Question

【題目】我國海岸線曲折，海洋資源十分豐富

（1）如圖1所示，從海水中獲得淡水的方法是______。你認為該技的優點是______。

（2）從海水中提取金屬鎂，可按如圖2所示流程進行。

反應①中加入石灰乳的量應是______，反應②中發生了中和反應，試劑1為______（填名稱），該反應的化學方程式為______；操作2中玻璃棒的作用是______；寫出反應④的化學方程式______，反應基本類型為______。

（3）我國著名化學家侯德榜發明的聯合制堿法”主要工藝流程示意圖如圖3：

①流程一，氨化溶液后，溶液的pH______7（選填“＞”、“＜”或“＝”），從而有利于吸收氣體A，流程一反應的化學方程式為______。

②有人認為“侯氏制堿法”有以下優點，你認為正確的是______。

A．生產過程中部分產物可作為原料使用

B．副產品是一種氮肥

C．反應不需要加熱，可節約能源

Answer 1

【答案】蒸餾法 節約能源、減少成本 過量 稀鹽酸 Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 攪拌 MgCl2Mg+Cl2↑ 分解反應 ＞ NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl ABC

【解析】

（1）如圖Ⅰ所示，從海水中獲得淡水的方法是蒸餾法，使用該技術的優點是節約能源、減少成本；

（2）反應①中加入過量的氫氧化鈣可以使氯化鎂完全反應，氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，所以試劑1為稀鹽酸，該反應的化學方程式為：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，操作2中玻璃棒的作用是攪拌，反應④是氯化鎂在通電的條件下生成鎂和氯氣，化學方程式為：MgCl2Mg+Cl2↑，該反應屬于分解反應；

（3）①氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，所以溶液的pH＞7，氨氣、水、氯化鈉和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，化學方程式為：NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl；

②A、碳酸氫鈉加熱生成的二氧化碳可以循環使用，所以生產過程中部分產物可作為原料使用，故正確；

B、副產品氯化銨是一種氮肥，故正確；

C、反應不需要加熱，可節約能源，故正確。