Question

（1）用銅片和銀片來比較銅和銀的金屬活動性大小，可以選用的試劑是

AgNO₃溶液[或Hg（NO₃）₂等可溶性汞鹽溶液]

，該反應屬于化學反應基本類型中的

置換

反應．
（2） 為了檢驗KCl溶液中是否含有少量BaCl₂，可選用的試劑是

稀硫酸（或可溶性硫酸鹽溶液、可溶性碳酸鹽溶液）

．
（3） 除去NaCl固體中混有的泥沙，應通過溶解、

過濾

、

蒸發

、

結晶

四步實驗操作．

Answer 1

分析：（1）根據金屬活動順序表可知H＞Cu＞Hg＞Ag，因此比較銅和銀的活動性大小時不可選用酸只能選取可溶性的銅鹽、汞鹽或銀鹽與金屬銅或金屬銀進行實驗的設計；利用活動性強的金屬能把位于其后面的金屬從鹽溶液中置換出來比較銅和銀的活動性；
（2）KCl和BaCl₂的不同點在于金屬離子的不同，因此，選取能與鋇離子形成沉淀的試劑檢驗KCl溶液中是否含有少量BaCl₂；硫酸鋇、碳酸鋇都是不溶于水的沉淀；
（3）NaCl能溶于水而泥沙不能溶于水，因此，可采取溶解把兩物質初步分離，然后通過過濾、蒸發、結晶等操作把NaCl中泥沙除去．

解答：解：（1）根據金屬活動性H＞Cu＞Hg＞Ag，可采取把金屬放入硝酸銀溶液或銀放入硫酸銅溶液或銅、銀都放入硝酸汞溶液的方法，利用活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來性質，比較金屬銅和銀的活動性；
故答案為：AgNO₃溶液[或Hg（NO₃）₂等可溶性汞鹽溶液或可溶性銅鹽]；置換；
（2）BaCl₂可與硫酸、可溶性的硫酸鹽或碳酸鹽生成硫酸鋇或碳酸鋇沉淀，而KCl不能與這些物質反應，因此選取硫酸、可溶性的硫酸鹽或碳酸鹽等試劑觀察是否生成沉淀檢驗KCl溶液中是否含有少量BaCl₂；有沉淀生成則含氯化鋇，沒有沉淀則不含氯化鋇；
故答案為：稀硫酸（或可溶性硫酸鹽溶液、可溶性碳酸鹽溶液）；
（3）根據NaCl能溶于水而泥沙不能溶于水，可采取溶解、過濾、蒸發、結晶的操作除去混在氯化鈉中的泥沙；
故答案為：過濾；蒸發；結晶．

點評：比較金屬活動性一般采取方法：金屬與酸反應，對比反應速率；金屬與鹽溶液反應，看結果；判斷金屬的活動性．