Question

【題目】鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，與我們生活息息相關。

（1）在空氣中鋁制品耐腐蝕性能好，原因是______（寫出化學方程式）。

（2）人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優良性能，例如鋼比純鐵硬度______（填“大”或“小”）。

（3）為驗證這三種金屬的活動性順序，某同學選擇的試劑能達到目的是______（填字母編號）。

A 鐵、銅、硫酸鋁溶液 B 鋁、銅、硫酸亞鐵溶液

C 鐵、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液 D 銅、硫酸鋁溶液、硫酸亞鐵溶液

（4）我國古代將爐甘石（）、赤銅礦（）和木炭粉混合加熱到約800℃左右，得到一種外觀似金子的鋅和銅的合金。該過程發生反應：；再通過木炭粉還原氧化鋅，赤銅礦獲得金屬鋅和銅。若要得到含銅80%的鋅和銅的合金80t，需要含89%的赤銅礦______t（計算結果保留到0.1）。

（5）相同質量的鎂、鋁、鋅分別與相同質量溶質量分數為20%的鹽酸充分反，產生氫氣質量（直接用各金屬表示）大小關系有以下幾種猜測：①；②；③；④；⑤。其中合理的個數為______（填字母編號）。

A 5個 B 4個 C 3個 D 2個

Answer 1

【答案】 大 BC 80.9 C

【解析】

（1）在空氣中鋁制品耐腐蝕性能好，原因是鋁制品能與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，化學方程式為：；

（2）合金比組成它的純金屬硬度大，所以鋼比純鐵硬度大；

（3）為驗證這三種金屬的活動性順序，我們通常選擇先將金屬按金屬活動性順序表排序，然后選擇兩頭金屬取單質中間取鹽溶液，或兩頭金屬取鹽溶液，中間金屬取單質，所以選鋁、銅、硫酸亞鐵溶液或鐵、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液。即BC；

（4）根據銅元素守恒，設需要含Cu2O89%的赤銅礦的質量為x，則有80t×80%=x×89%× ,x=80.9t；

（5）設三種金屬的質量為1，由化學方程式知：

， ，

當消耗的金屬相等時，鹽酸的量大于時，生成的氫氣質量是Al>Mg>Zn；

當消耗的金屬相等時，鹽酸的量小于等于而大于時，生成氫氣的質量是：Al=Mg>Zn；

當消耗的金屬相等時，鹽酸的量小于等于時，生成的氫氣的質量是：Al=Mg=Zn。故②③④都正確，選C。

故答案為：(1). (2). 大 (3). BC (4). 80.9 (5). C