【題目】2018年第16屆省運會即將在寧德舉行。
（1）運動場館的塑料座椅屬于___________（填“天然”或“合成”）材料。
（2）主會館屋頂采用了鋼架結構。鋼鐵易與________反應，因此必須防銹。
（3）舉重、體操運動員比賽前都要用“白粉”，主要成分為碳酸鎂（MgCO3），其中鎂離子的符號是___。（4）運動員用于補充能量的葡萄糖（C6H12O6）中碳、氫元素的質量比是________。
文敬圖書課時先鋒系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】蛇紋石礦可以看做MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如圖所示：
查閱資料：A．幾種物質沉淀和溶解時的 pH 如下表
氫氧化物 | 溶液 pH | |||
開始沉淀 | 沉淀完全 | 沉淀開始溶解 | 沉淀完全溶解 | |
Fe(OH)3 | 2.3 | 3.4 | 沉淀不溶 | 沉淀不溶 |
Al(OH)3 | 3.3 | 5.2 | 7.8 | 12.8 |
Mg(OH)2 | 8.6 | 11.1 | 沉淀不溶 | 沉淀不溶 |
B．難溶性堿加熱會生成兩種氧化物，各元素化合價都不變。
探究一：制取堿式碳酸鎂
(1)在操作Ⅰ中發生的中和反應是________(用化學方程式表示)。
(2)進行操作Ⅰ時，需控制溶液pH=6～7，Ca(OH)2不能過量。若Ca(OH)2過量， 可能導致_______溶解、________沉淀。
(3)從沉淀混合物 A 中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物 A 中加入________(填物質的化學式)，然后_________、________、灼燒(依次填寫實驗操作名稱)。
(4)物質循環使用，能節約資源。上述實驗中，可以循環使用的物質是______。
探究二：確定產品堿式碳酸鎂(mMgCO3·nMg(OH)2·xH2O)的組成，組裝如圖 1 儀器：
實驗測得：硬質玻璃管中剩余的固體質量為 2.0g，C 處濃H2SO4增重 0.9g，D 處堿石灰增 重 1.76g。
(1)在裝好試劑后，加熱前應進行的操作是_______；
(2)A 框中裝置的作用是________；
(3)通過計算寫出堿式碳酸鎂的化學式__________。(請寫出計算過程)
【交流與反思】
(1)若將 E 框中的裝置去掉，對實驗結果的影響是 m
(2)已知碳酸鎂和氫氧化鎂在不同的溫度下受熱易分解為氧化物。為精確測定此堿式碳酸鎂受熱分解過程中時間與剩余固體質量的關系，結合以上數據，作出圖 2 坐標系，試回答。
①t4～t5時間段固體的化學式為__________；
②t5～t6時間段發生反應的方程式為___________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，將等質量的甲、乙兩種固體物質，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現象如圖1，加熱到50℃時現象如圖2，甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖3，請結合圖示回答下列問題：
（1）圖1中甲、乙溶液的溶質質量分數大小關系為_______
（2）圖2中一定為飽和溶液的是_______（填“甲”或“乙”）
（3）圖3中固體甲對應的溶解度曲線是_______．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】亞硒酸鈉(Na2SeO3)可用于提升人體免疫力，硒元素在元素周期表中的部分信息及原子結構示意圖如圖所示，下列說法正確的是
A. Na2SeO3中Se的化合價為＋3
B. Se是一種金屬元素
C. n的值為6
D. Se相對原子質量為78.96 g
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】明明同學采用如下圖所示裝置進行趣味實驗（裝置氣密性良好）。
﹙1）若X、Y對應的分別是稀鹽酸和碳酸氫鈉，Z是紫色石蕊溶液，請簡述乙中觀察到的實驗現象及原因？
（2）若換一組藥品，用所得干燥氣體填充氣球，氣球在空氣中上升．則X、Y、Z對應的藥品是什么？（寫出一組即可）．
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【題目】為了測定某碳酸氫鈉純度（含有少量氯化鈉），某學生設計了圖13裝置：稱取1.5g此樣品于圖13的試管中，滴加稀鹽酸至不再產生氣泡為止，觀察到量氣管裝有油層的液面從400.0ml降到70.1ml。
【標況下
（CO2）≈2.0g/L 反應的化學方程式為：NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑】
（1）反應結束時，收集到CO2質量。
（2）求該樣品中NaHCO3的質量分數。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化鈣晶體(化學式為：CaO2·yH2O，化學式中的“yH2O”稱為結晶水)，常溫該晶體下為白色，能溶于酸，難溶于水、乙醇，是一種溫和的氧化劑，常用于魚類長途運輸的增氧劑等。
(1) 過氧化鈣晶體可用下列方法制備：
CaCl2＋H2O2＋NH3＋H2O
CaO2·yH2O↓＋NH4Cl。
用如下制取裝置制備過氧化鈣晶體。
①裝置A中生成的氣體為________，此裝置在初中化學實驗中可用于制取_______(填某氣體)；儀器X的名稱為________。
②裝置C采用冰水浴控制溫度在0℃左右，可能的原因主要有：
Ⅰ. 該反應是放熱反應，溫度低有利于提高CaO2·yH2O產率；
Ⅱ. ____________________________
③反應結束后，經過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·yH2O。檢驗晶體已洗滌干凈的方法為：取最后一次洗滌液，滴加____________，若__________，則晶體已經洗滌干凈。
(2)為確定過氧化鈣晶體的組成，某化學興趣小組稱取21.6克晶體用熱分析儀對其進行熱分解實驗，并繪制成固體質量與溫度關系圖(過氧化鈣晶體受熱時會先失去結晶水)，根據下圖可知y=_______， 350℃時發生的分解反應方程式為_______________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如下圖所示。現將兩支分別裝有甲、乙兩物質飽和溶液的試管(底部均有少量未溶解的固體)浸入盛有水的燒杯中，再向燒杯中加入一定量濃硫酸。
(1)50℃時，甲物質的溶解度是_____。
(2)30℃時，甲、乙兩種物質的溶解度大小順序是____________。
(3)燒杯中加入濃硫酸后，甲、乙兩試管中固體量的變化是____________________。除了加濃硫酸外，還可以加__________物質，也會發生這樣的變化。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】屬于復分解反應的是（ ）
A．4NH3+3O2
6H2O+2N2
B．Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3↓+Na2SO4
C．2FeCl2+Cl2═2FeCl3
D．2HgO
2Hg+O2↑
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