Question

往AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后，有金屬析出，過濾、洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產生。根據上述現象，你能得出的結論是（      ）

A．濾液中一定含有Zn(NO3)2	B．濾渣中一定有Ag、Cu、Zn粉
C．濾液中一定含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2	D．濾渣中一定含有Ag粉

Answer 1

A

考點：
專題：結合課本知識的信息；金屬與金屬材料．
分析：在金屬活動性順序中，Zn＞H＞Cu＞Ag，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．
解答：解：A、在金屬活動性順序中，Zn＞H＞Cu＞Ag，鋅與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，所以濾液中一定含有硝酸鋅，故A正確；
B、過濾、洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產生，說明濾渣中無金屬鋅，故B錯誤；
C、由于加入的鋅的量不確定，故濾液中不一定含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂，故C錯誤；
D、在AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，生成的銅會與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，故濾渣中一定含有銀，所以還能得到的結論是濾渣中一定含有Ag粉，
故答案為：AD．
點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序的意義進行．