Question

如圖為KNO₃ 和NaCl兩種物質的溶解度曲線。

（1）t₁℃時，兩種物質溶解度的大小關系：NaCl          KNO₃（填“>”或“=”或“<”）。  

（2）t₂℃時，將25g氯化鈉固體投入50g水中，充分溶解后可得到NaCl        溶液（填“不飽和”或“飽和”或“不能確定”）。

（3）將飽和KNO₃溶液變為不飽和KNO₃溶液，可行的方法之一是添加溶劑（水），還可以是                。

（4）將t₂℃時飽和的KNO₃溶液100 g恒溫蒸發10 g水，可析出KNO₃ 的質量為         g,剩下的溶液中的質量分數為         。

（5）把t₂℃時150g KNO₃的飽和溶液稀釋為20%，需加水                 g。

（6）現有t₂℃時含KNO₃和NaCl兩種溶質的飽和溶液，若要得到較純凈的NaCl晶體，應采取的物理方法是                    。

（7）你從圖中還可獲得什么信息（寫出一條即可）：                              。

 

Answer 1

【答案】

（1）>  （2）飽和 （3）升溫 （4）5  33．3% （5）100 （6）蒸發 （7）合理即可

【解析】

試題分析：根據溶解度曲線可知，（1）t₁℃時，兩種物質溶解度的大小關系：NaCl> KNO₃;因為t₂℃時氯化鈉的溶解度小于50g；所以（2）t₂℃時，將25g氯化鈉固體投入50g水中，充分溶解后可得到NaCl的飽和溶液；因為硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，故（3）將飽和KNO₃溶液變為不飽和KNO₃溶液，可行的方法之一是添加溶劑（水），還可以是升溫；因為恒溫蒸發析出晶體，得到的溶液仍為飽和溶液，所以（4）可析出KNO₃ 的質量為5g，剩下的溶液中的質量分數為50g/150g×100%=33．3%；（5）把t₂℃時150g KNO₃的飽和溶液稀釋為20%，根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，150g×33．3%=（150g+X）×20%,的需加水為100g；（6）現有t₂℃時含KNO₃和NaCl兩種溶質的飽和溶液，若要得到較純凈的NaCl晶體，根據氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大的趨勢，得出采取的物理方法是蒸發；（7）你從圖中還可獲得什么信息;從混合物溶液中得到硝酸鉀的方法為降溫結晶．

考點：溶解度曲線