Question

（6分）某化工廠用氫氧化鈉溶液來吸收廢氣中的二氧化硫，有效地防止了酸雨的形成（假定廢氣中只有二氧硫能與氫氧化鈉溶液反應、且二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應完全。反應的化學方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O）。該化工廠每天消耗8t質量分數為10%的氫氧化鈉溶液。
（1）8t質量分數為10%的氫氧化鈉溶液中含氫氧化鈉_________t。
（2）求：該化工廠每天吸收的二氧化硫的質量。
                                                                       

Answer 1

（1）0.8 （2）0.64t

（1）據溶液的質量及質量分數來計算溶質的質量，（2）根據氫氧化鈉的質量，列比例就得二氧化硫的質量
（1）0.8……………………（2分）
（2）解：設該化工廠每天吸收的二氧化硫的質量為x。
SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O
64     80……………………………………………1分
x     0.8t……………………………………………1分
=……………………………………………1分
x=0.64t………………………………………………1分
答：該化工廠每天吸收0.64t二氧化硫。