Question

（10分）下圖A、B、C是實驗室制備某些常見氣體的發(fā)生裝置示意圖。

（1）寫出圖中標(biāo)號儀器的名稱：
a       ，  b      。
（2）A可用作實驗室制取氧氣的化學(xué)方程式是        。
（3）B可用作實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式是       。
（4）下列裝置可用來進行“排空氣法”收集H₂的是    （填序號）。

A．              B．             C．              D．
（5）某同學(xué)在裝置B的基礎(chǔ)上，增加了隔離銅網(wǎng)和止水夾等改成裝置C來制取二氧化碳，裝置C與B相比，突出優(yōu)點是     。
（6）取石灰石與稀鹽酸充分反應(yīng)后的溶液A， 向其逐滴加入碳酸鈉溶液，并用pH數(shù)字探測儀連續(xù)監(jiān)測，得曲線如下（pH為縱坐標(biāo)，時間為橫坐標(biāo)）。

①寫出BC段相關(guān)的化學(xué)方程式是  。
②CD段上升的原因是      。
③小紅取溶液A50 g，逐滴加入某質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液。他根據(jù)實驗測得的數(shù)據(jù)繪出下圖，其中縱坐標(biāo)m是實驗得到的沉淀的質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示的是碳酸鈉溶液質(zhì)量。由圖像回答下列問題：

（Ⅰ）原廢液中含氯化鈣的質(zhì)量為    g。
（Ⅱ）C點時的溶液中溶質(zhì)含   。（填化學(xué)式）

Answer 1

（1）鐵架臺      長頸漏斗  
（2）2KMnO₄ ^△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑    （3）CaCO₃＋2HCl = CaCl₂＋CO₂↑＋H₂O  （4）B
（5）能夠控制反應(yīng)的發(fā)生和停止     （6）①Na₂CO₃+CaCl₂ = CaCO₃↓+2NaCl  
②碳酸鈉溶液呈堿性，過量的碳酸鈉使溶液的堿性增強
③(Ⅰ)5.55    (Ⅱ)NaCl, Na₂CO₃

解析試題分析：(1)常見儀器的識記
(2)氣體發(fā)生裝置的選擇依據(jù)：反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，采用裝置A來作實驗室制取氧氣，說明是加熱高錳酸鉀，故化學(xué)方程式：2KMnO₄ ^△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
(3)實驗室制取二氧化碳是用大理石和稀鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式是：CaCO₃＋2HCl =CaCl₂＋CO₂↑＋H₂O
（4）由于氫氣的密度比空氣密度小，所以采用短管進，長管出，選B
（5）在裝置B的基礎(chǔ)上，增加了隔離銅網(wǎng)和止水夾等改成裝置C來制取二氧化碳，這樣就可以實現(xiàn)固液分離，所以裝置C與B相比，突出優(yōu)點是能夠控制反應(yīng)的發(fā)生和停止
（6）取石灰石與稀鹽酸充分反應(yīng)后的溶液A， 向其逐滴加入碳酸鈉溶液，根據(jù)PH的起始點，可以判斷石灰石與稀鹽酸充分反應(yīng)后，鹽酸過量，所以溶液A中的溶質(zhì)有：HCl、CaCl₂，故在混合溶液中加入碳酸鈉溶液，先發(fā)生反應(yīng)：Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑，待鹽酸反應(yīng)完全后，接著發(fā)生反應(yīng)：CaCl₂+Na₂CO₃==CaCO₃↓+2NaCl，所以①BC段相關(guān)的化學(xué)方程式是：CaCl₂+Na₂CO₃==CaCO₃↓+2NaCl，②CD段上升的原因是碳酸鈉溶液呈堿性，過量的碳酸鈉使溶液的堿性增強，
③根據(jù)圖像，可知生成碳酸鈣沉淀質(zhì)量為5g，根據(jù)方程式CaCl₂+Na₂CO₃==CaCO₃↓+2NaCl中CaCO₃與CaCl₂的質(zhì)量關(guān)系，即可求出CaCl₂的質(zhì)量
解：設(shè)CaCl₂的質(zhì)量為x
CaCl₂+Na₂CO₃==CaCO₃↓+2NaCl
100
X                5g
111:100=X:5g
X="5.55g"
（Ⅱ）C點表示的是Na₂CO₃過量，所以此時的溶液中溶質(zhì)含NaCl, Na₂CO₃
考點：常見儀器的識記，氣體發(fā)生裝置的選擇依據(jù)，實驗室制取氧氣、二氧化碳的原理，Na₂CO₃的化學(xué)性質(zhì)，根據(jù)化學(xué)方程式計算