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【題目】常用燃燒法測定有機物的組成．現取2.3 g某有機物在足量的氧氣中完全燃燒，生成4.4 g CO2和2.7 g H2O．對該物質的組成有下列推斷：①一定含C、H元素②一定不含O元素③可能含O元素④一定含O元素⑤分子中C、H的原子個數比為2：5 ⑥分子中C、H、O的元素質量比為12：3：8．其中正確的是（）
A.①②⑤
B.①④⑥
C.①③⑤
D.①④⑤

【答案】B
【解析】解：由題意，反應后 CO2和 H2O生成，有機物一定含有C、H兩種元素，則①正確； CO2中C元素的質量
H2O中H元素的質量
1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，說明有氧元素，則④正確
C、H、O元素的質量比為：1.2g：0.3g：（2.3﹣1.5）g=12：3：8，則⑥正確
C、H、O的原子個數比為：：： =2：6：1，則⑤不正確
故選B

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（1）【提出問題】該生石灰是否變質？其主要成分是什么？【猜想假設】張鑫認為生石灰肯定已變質，因為空氣成分中含有和．
他猜想其主要成分可能含有CaO、Ca（OH）2、CaCO3等三種物質
（2）【實驗探究】（i）張鑫取一定量樣品于燒杯中，加入適量的水充分攪拌，用手觸摸燒杯外壁，，由此說明該樣品中不含有CaO；
（ii）將上述液體過濾，得到濾液和濾渣．小組同學進一步探究，確定濾渣的成分是什么？

實驗操作步驟	實驗現象	實驗結論
①取少量濾液于試管中通入		說明固體中含有Ca（OH）2 ．
②取少量濾渣于試管中加入稀鹽酸		說明濾渣中含有CaCO3 ．