Question

【題目】鋁是一種重要的金屬，現實生活或生產中可謂“美鋁如云”。
（1）鋁原子的結構示意圖為： 由此可知鋁元素在元素周期表中位于第周期，在化學反應中易形成 離子（用化學符號表示）。
（2）將純鋁和鋁合金（即硬鋁）相互刻畫，純鋁上留下明顯劃痕，這是因為鋁用來制作高空電纜，說明鋁具有性和性。根據表格中數據可知，用鋁制作高空電覽，這是因為

（3）人類在冶煉金屬的歷史進程中，下列金屬距離現代最近的是
A.銅
B.鋁
C.鐵
（4）鋁的化學性質很活潑，但家里用了很久的鋁壺很少出現腐蝕，其中的原理是：。
（5）資料顯示：鋁與氫氧化鈉和水反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；用112.5g含雜質4%的鋁片（雜質對產生氫氣的質量無影響）與足量的氫氧化鈉和水充分反應，生成氫氣的質量為克。

Answer 1

【答案】
（1）三,Al3+
（2）鋁合金的硬度比純鋁大,導電性、延展性,鋁的密度比銅小
（3）B
（4）鋁與空氣中的氧氣發生反應生成一層致密的氧化膜,從而起了保護作用
（5）12
【解析】從圖示看：鋁元素在元素周期表中位于第三周期，在化學反應中易形成的離子是Al3+，將純鋁和鋁合金（即硬鋁）相互刻畫，純鋁上留下明顯劃痕，這是因為鋁用來制作高空電纜，說明鋁具有導電性和延展性。根據表格中數據可知，用鋁制作高空電覽，這是因為鋁的密度比銅小；人類在冶煉金屬的歷史進程中，金屬距離現代最近的是鋁，因為鋁的好東西較強不容易煉制；鋁的化學性質很活潑，但家里用了很久的鋁壺很少出現腐蝕，其中的原理是：鋁與空氣中的氧氣發生反應生成一層致密的氧化膜，從而起了保護作用。

設可以制取氫氣的質量為X

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+	3H2↑
54	6
112. 5g×（1-4%）	x

列比例式得：54：112. 5g（1-4%）=6：X

解得：X=12g。

【考點精析】掌握金屬的物理性質及用途和金屬材料的選擇依據是解答本題的根本，需要知道金屬的物理性質： （1）常溫下一般為固態（汞為液態），有金屬光澤．（2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導熱性、導電性、延展性；黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬．