Question

(2005年南通)某化學興趣小組在做Fe和溶液反應實驗時，發現生成Cu的同時有氣泡產生．為了進一步研究做了如下實驗：

①取8.5gFe粉放入一定量的溶液中，反應完成后，濾出固體，洗滌、干燥后稱量，固體質量為9.2g．

②將9.2g固體與一定質量分數的稀鹽酸充分反應，消耗鹽酸50.0g，根據實驗繪制反應產生氫氣的質量與反應時間的關系圖(見下圖)．求：

(1)稀鹽酸的質量分數，與稀鹽酸反應的Fe的質量．

(2)與反應的Fe的質量．

(3)與反應的Fe的質量及與鹽酸反應的Fe的質量之和_______8.5g(選填“＞”、“＜”、“=”)．對此結果作出你的解釋．

Answer 1

答案：7.3%;5.6g#5.6克;<
解析：

解：(1)設9.2g固體中Fe的質量為x，鹽酸的質量分數為w． 56∶2=x∶0.10g　　x=2.8g 73∶2=50.0g×w∶0.10g　　w=7.3％ 答：略． (2)設與反應的Fe的質量為y 56∶64=y∶(9.2－2.8)g y=5.6g 答：略． (3)＜　　因為有少量Fe與溶液中的酸性物質發生了反應注：Ⅱ卷中，其他合理答案均給分