Question

某固體混合物中可能含有NaCl、Ca（NO₃）₂、MgCl₂、Na₂SO₄、FeCl₃中的一種或幾種，為探究其組成，某同學按以下步驟進行實驗：
Ⅰ．取少量樣品，加適量蒸餾水溶解，得無色溶液．
Ⅱ．向步驟Ⅰ所得溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，無沉淀產生；繼續加入碳酸鈉溶液，溶液變渾濁，過濾，得白色沉淀和無色濾液．
（1）根據以上步驟可知，該混合物中一定含有

Ca（NO₃）₂

，一定沒有

MgCl₂、FeCl₃

．
（2）步驟Ⅱ中生成白色沉淀的化學方程式是

Na₂CO₃+Ca（NO₃）₂═CaCO₃↓+2NaNO₃

．
（3）通過上述實驗仍有無法判斷的物質，要證明其是否存在，可向步驟Ⅱ所得濾液中加入

硝酸鋇

，觀察現象（若有多種物質，任選一種證明）．
（4）該同學想確定步驟Ⅱ中所加碳酸鈉溶液是否過量，向所得濾液中加入幾滴鹽酸，無氣泡產生，由此斷定碳酸鈉不過量．你認為該同學的判斷

不合理

（“合理”或“不合理”），理由是

加入的氫氧化鈉過量，少量的鹽酸會先和氫氧化鈉反應

．

Answer 1

分析：根據Ⅰ．加適量蒸餾水溶解，得無色溶液，說明一定沒有呈現黃色的氯化鐵溶液；Ⅱ．向步驟Ⅰ所得溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，無沉淀產生，說明沒有和氫氧化鈉反應產生氫氧化鎂的氯化鎂；繼續加入碳酸鈉溶液，溶液變渾濁，說明含有含有能夠和碳酸鈉反應產生碳酸鈣沉淀的硝酸鈣存在；根據不能確定的氯化鈉和硫酸鈉的酸根離子不同進行檢驗即可．

解答：解：由Ⅰ．加適量蒸餾水溶解，得無色溶液，說明一定沒有呈現黃色的氯化鐵溶液；
Ⅱ．向步驟Ⅰ所得溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，無沉淀產生，說明沒有和氫氧化鈉反應產生氫氧化鎂的氯化鎂；繼續加入碳酸鈉溶液，溶液變渾濁，說明含有含有能夠和碳酸鈉反應產生碳酸鈣沉淀的硝酸鈣存在；因此：
（1）該混合物中一定含有Ca（NO₃）₂；一定沒有MgCl₂、FeCl₃；
（2）步驟Ⅱ中的沉淀是碳酸鈉和硝酸鈣反應產生的碳酸鈣沉淀，反應的方程式為：Na₂CO₃+Ca（NO₃）₂═CaCO₃↓+2NaNO₃；
（3）不能確定的氯化鈉和硫酸鈉的酸根離子不同，因此可以加入硝酸鋇，若產生沉淀，則含有硫酸鈉，否則沒有；
（4）因為步驟Ⅱ中加入的氫氧化鈉過量，少量的鹽酸會先和氫氧化鈉反應，因此不會產生氣泡，但不能說明不含有碳酸鈉，所以不合理；
故答案為：（1）Ca（NO₃）₂；MgCl₂、FeCl₃；（2）Na₂CO₃+Ca（NO₃）₂═CaCO₃↓+2NaNO₃；（3）硝酸鋇；（4）不合理；加入的氫氧化鈉過量，少量的鹽酸會先和氫氧化鈉反應．

點評：本題為文字敘述型物質推斷題，完成此題，要抓住語言敘述的關鍵，根據給出的物質之間的反應，找準解題突破口，做出判斷．所以同學們在平時的學習中要加強知識的儲備．