Question

【題目】取一定質量的氧化鐵與氧化銅的混合物，加入100g溶質質量分數為7.3%稀鹽酸，恰好完全反應生成鹽和水，原混合物中氧元素的質量是（ ）
A.3.2g
B.6.4g
C.0.8g
D.1.6g

Answer 1

【答案】D
【解析】解：氧化鐵和氧化銅與稀鹽酸反應的化學方程式為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，CuO+2HCl═CuCl2+H2O；由于氧化銅和氧化鐵的混合物與100克、7.3%的稀鹽酸恰好完全反應，分析化學方程式可知氧化物中氧元素全部轉變為水中的氧元素，根據氯化氫的質量進而計算出氧元素的質量即可； 設氧元素的質量是x，

2HCl﹣﹣H2O﹣﹣﹣﹣﹣﹣	O
73	16
100g×7.3%	x

x=1.6g
故選D．
【考點精析】本題主要考查了質量守恒定律及其應用的相關知識點，需要掌握①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏才能正確解答此題．