Question

（1）某一由鹽酸、碳酸鈉溶液、稀硫酸、氯化銅溶液四種物質中的兩種混合形成的混合溶液，現向該混合溶液中滴入氫氧化鋇溶液，產生沉淀的質量與加入氫氧化鋇溶液體積的關系如圖所示．該混合溶液的組成是

 

．
（2）在分開盛放的A、B兩溶液中，共含有Na⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、OH^-、SO₄^2-7種離子，兩溶液里所含離子各不相同，已知A溶液里含3種陽離子和2種陰離子，其余在B溶液里，則B溶液里所含離子應該是

 

．
（3）取某金屬0.45克與足量稀硫酸反應，測得生成氣體0.05克．已知該金屬的相對原子質量小于40，且核內中子數比質子數多1個，最終確定該金屬元素是

 

．
（4）向Na₂CO₃溶液里滴加鹽酸，開始時無氣泡產生，后來才有氣泡產生；向鹽酸里滴加Na₂CO₃溶液時，立即就有氣泡產生．這說明Na₂CO₃過量時，主要發生的反應是

 

；鹽酸過量時，主要發生的反應是

 

．

Answer 1

分析：（1）根據鋇離子一接觸硫酸根離子就會生成沉淀，銅離子和氫氧根離子會生成氫氧化銅沉淀，加入一定體積后才出現沉淀，說明開始是在發生中和反應，所以一定存在鹽酸，鹽酸和碳酸鈉不能共存，就不存在碳酸鈉進行分析．
（2）在分開盛放的A、B兩溶液中，共含有7種離子，由于溶液是均一、穩定的混合物，同種溶液中的離子相互之間不能反應；
（3）根據金屬與酸反應生成氫氣的計算公式進行解答；
（4）根據反應的現象進行分析，向Na₂CO₃溶液里滴加鹽酸，開始時無氣泡產生，后來才有氣泡產生，說明鹽酸量少時開始不能生成二氧化碳，發生的反應主要是Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，向鹽酸里滴加Na₂CO₃溶液時，立即就有氣泡產生，說明鹽酸量多時開始能生成二氧化碳．

解答：解：（1）氫氧化鋇只要遇到硫酸就會生成沉淀，而圖象是一段體積后，才開始出現沉淀，說明了一定沒有硫酸，開始加入的氫氧化鋇發生的是中和反應，說明存在鹽酸，鹽酸和碳酸鈉反應，就不存在碳酸鈉，還得會和氫氧化鋇生成沉淀，一定存在氯化銅．故答案為：鹽酸、氯化銅；
（2）Cu²⁺、OH^-之間不能相互共存，因為會生成氫氧化銅的藍色沉淀；
Mg²⁺、OH^-之間不能相互共存，因為會生成氫氧化鎂的白色沉淀；
Ba²⁺、SO₄^2-之間也不能相互共存，因為生成硫酸鋇白色沉淀；
已知“A溶液中含有3種陽離子和2種陰離子，其余全在B溶液中”，則A溶液中含有Na⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SO₄^2-，故B溶液含有Ba²⁺；OH^-；
（3）解：金屬與酸反應生成氫氣的計算公式為：生成氫氣質量=

該金屬元素在生成物中的化合價

該金屬元素的相對原子質量

×參加反應的金屬的質量，設化合價為x，相對原子質量為R，可得0.05g=

x

R

×0.45g；則R=9x，因為x≤4；R的值可能為9、18、27或36，因“該金屬的核內中子數比質子數多1個，且相對原子質量小于40”，所以該金屬的相對原子質量只能取27，質子數為13，該金屬為Al元素．
（4）向Na₂CO₃溶液里滴加鹽酸，開始時無氣泡產生，后來才有氣泡產生，這說明Na₂CO₃過量時，主要發生的反應是 Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；向鹽酸里滴加Na₂CO₃溶液時，立即就有氣泡產生，這說明鹽酸過量時，主要發生的反應是 Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故答案為：（1）鹽酸、氯化銅．
（2）Ba²⁺；OH^-．
（3）鋁元素．
（4）Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl； Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

點評：解此類題時，要學會認知圖象，根據圖象中的數據進行分析存在的物質和不存在的物質，然后結合推出的物質再驗證其他的物質．從實際問題的角度考查了離子的共存問題和濃硫酸的脫水性，要注意各離子在溶液中的相互牽制性．