Question

14、酸、堿、鹽溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下表列出了部分酸、堿、鹽在20℃時(shí)的溶解性．利用此表完成下列各小題：

離子	OH-	Cl-	SO42-
H+		溶、揮	溶
Na+	溶	溶	溶
Ca2+	微	溶	微
Ba2+	溶	溶	不

（1）查：CaSO₄的溶解性

微溶

；
（2）寫出表中空格處物質(zhì)的化學(xué)式

H₂O

；
（3）從表中選擇，寫出一個(gè)生成不溶物且屬于中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O

．

Answer 1

分析：（1）利用溶解性表，查出指定物質(zhì)的溶解性；
（2）根據(jù)表中單元格的意義，完成表中的空格所對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式；
（3）利用溶解性表，查找不溶的鹽，完成化學(xué)方程式的書寫．

解答：解：（1）查找硫酸鈣的溶解性，硫酸根與鈣離子相交的格內(nèi)寫著“微”，即硫酸鈣微溶于水；
故答案為：微溶；
（2）空格為氫氧根與氫離子的交點(diǎn)，因此此格內(nèi)的物質(zhì)為水；
故答案為：H₂O；
（3）中和反應(yīng)生成鹽和水，溶解性表中不溶性的鹽只有硫酸鋇，所以反應(yīng)為：硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)；
故答案為：H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O；

點(diǎn)評(píng)：溶解性表中，“溶”字表示物質(zhì)可溶；“不”字表示所對(duì)應(yīng)物質(zhì)不溶于水；“揮”字表示物質(zhì)有揮發(fā)性．