Question

某化工廠以生產氫氧化鈉和氯氣為主要產品，化學反應為：

2NaCl+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2NaOH。所產氯氣主要供給自來水廠做消毒劑。若自來水廠每天需氯氣7.1t。求：

（1）該廠每天至少需氯化鈉固體的質量。

（2）在一定溫度下，若食鹽水的溶質質量分數為26.5%，通過上述化學反應制得的氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數。

Answer 1

解：（1）設該廠每天至少需氯化鈉固體的質量為x。

2NaCl+2H₂O Cl₂↑+H₂↑+2NaOH

117               71

x                 7.1t

x=11.7t

（2）氯化鈉溶液的質量：11.7t÷26.5%=44.15t（或44.2t）

設生成氫氧化鈉的質量為y，生成氫氣的質量為z。

2NaCl+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2NaOH

                71    2      80

                7.1t   z       y

        y=8t

         z=0.2t

制得的氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數：

 

答：略。