Question

【題目】在實驗室中，某同學發現了一瓶敞口放置的氫氧化鈣粉末試劑，并對其產生興趣，進行如下實驗：

根據實驗過程和圖象提供的信息，回答下列問題：

(1) b點溶液中的溶質為__________(填化學式)。

(2) 完全反應后生成氣體的質量是_________g？

(3) 樣品中氫氧化鈣的質量分數為________？

Answer 1

【答案】 CaCl2和HCl 2.2g 59.7%

【解析】(1)根據b點時稀鹽酸已經與氫氧化鈣和碳酸鈣完全反應且稀鹽酸過量分析解答；(2)根據稀鹽酸與碳酸鈣反應消耗的稀鹽酸的質量求解生成二氧化碳的質量及樣品中反應的碳酸鈣的質量的質量；(3)根據碳酸鈣的質量求解氫氧化鈣的質量，從而求解樣品中氫氧化鈣的質量分數。(1) b點溶液中的溶質為CaCl2和HCl，因為稀鹽酸已經與氫氧化鈣和碳酸鈣完全反應，生成氯化鈣，稀鹽酸過量含有氯化氫氣體；

(2)設樣品中碳酸鈣的質量為x，完全反應后生成氣體的質量為y。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 73 44

x （75-50）g×14.6％ y

x=5g

y=2.2g

(3)樣品中氫氧化鈣的質量分數為×100％=59.7％

答：(2) 完全反應后生成氣體的質量是2.2；(3) 樣品中氫氧化鈣的質量分數為59.7％。