Question

【題目】小科發現暖水瓶中有一層淡黃色的水垢．據悉，該地區的水垢中除了碳酸鈣外，無其它鹽類．他想探究還有沒有其它物質，于是他收集水垢后經低溫烘干進行下列實驗：

（1）取2.5g水垢按圖甲中的A裝置高溫加熱充分反應（已知CaCO3CaO+CO2↑），產生的氣體依次通過B、C裝置，實驗后發現C裝置中氫氧化鈉溶液增加了0.88g．

①寫出C裝置中發現的化學反應方程式

②B裝置中的濃硫酸是用來吸收反應中產生的水蒸氣，這是利用了濃硫酸的 性．

③該水垢所含碳酸鈣的質量分數為 ．

（2）按圖乙所示的方法來實驗，結果發現澄清石灰水沒有變渾濁，原因是 ．

Answer 1

【答案】（1）①CO2 +2NaOH═Na2CO3+H2O ②吸水 ③80%

（2）濃鹽酸具有揮發性，與氫氧化鈣反應（或濃鹽酸有揮發性，產生的沉淀被鹽酸溶解）

【解析】

試題分析：（1）①氫氧化鈉和二氧化碳反應能生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：CO2 +2NaOH═Na2CO3+H2O．

故填：CO2 +2NaOH═Na2CO3+H2O．

②濃硫酸能夠用來吸收反應中產生的水蒸氣，說明濃硫酸具有吸水性．

故填：吸水．

③C裝置中氫氧化鈉溶液增加了0.88g，說明碳酸鈣分解生成了0. 88g二氧化碳，

設碳酸鈣的質量為X，

CaCO3CaO+CO2↑

100 44

X 0.88g

=

X=2g，

該水垢所含碳酸鈣的質量分數為：×100%=80%，

故填：80%．

（2）濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫和二氧化碳進入石灰水中，氯化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸能和氫氧化鈣反應，也能夠和生成的碳酸鈣反應，所以不能產生沉淀．

故填：濃鹽酸具有揮發性，與氫氧化鈣反應（或濃鹽酸有揮發性，產生的沉淀被鹽酸溶解）．