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根據右圖所提供的信息,下列對該袋食鹽的判斷不正確的是
A.該食鹽中氯元素的質量分數最大
B.每袋食鹽中碘元素的質量為10 mg
C.每袋食鹽中含碘酸鉀的質量約為16.9 mg
D.若僅靠該鹽補充碘,成人每天需攝入該食鹽5 g
D

試題分析:根據食鹽和碘酸鉀的化學式和標簽分析計算。
A、根據食鹽的化學式NaCl可知,食鹽中鈉元素與氯元素的質量比=23:35.5,由此可判斷食鹽中氯元素的質量分數最大,故A說法正確;
B、由包裝標簽可知,每袋食鹽中碘元素的質量為20mg/kg×0.5kg=10mg,故B說法正確;
C、根據碘酸鉀中碘元素的質量分數與每袋食鹽中碘元素的質量,可知每袋食鹽中含碘酸鉀的質量=10mg ÷(×100%)=16.9mg,故C說法正確;
D、由包裝標簽可知,成人每天需攝入碘元素的質量為0.15mg,則成人每天需攝入該食鹽的質量=0.15mg÷20mg/kg=0.0075kg=7.5g,故D說法錯誤。故選D
點評:解答本題的關鍵是要理清各個物質的量之間的關系,再結合公式計算即可。
練習冊系列答案
相關習題

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第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀硫酸的質量/g
10
10
10
10
剩余固體的質量/g
8.7
7.4
7
7
認真分析數據,回答下列問題:
(1)該過程中發生反應的化學方程式為                          
(2)黃銅中銅的質量分數為               
(3)加入的稀硫酸溶液中硫酸的質量分數是                 。(寫出計算過程)

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(6分)某同學在查閱資料時得知:市售純堿樣品常混有氯化鈉雜質。

該同學設計了如下圖中的裝置進行實驗,測定市售純堿樣品中碳酸鈉的質量分數。(水蒸氣的影響忽略不計,夾持裝置已略去)

主要實驗步驟如下:
①按圖組裝儀器,并檢查裝置的氣密性;
②稱量5.5 g市售純堿樣品放入燒瓶中,加適量蒸餾水溶解,得到試樣溶液;
③從分液漏斗滴入稀硫酸,直到不再產生氣體時為止;
④緩緩鼓入一定量的N2
⑤稱量B瓶及溶液的質量,發現增重2.2 g。
請回答下列問題:
(1)寫出A中發生反應的化學方程式       
(2)鼓入一定量的N2的目的是       。裝置C中澄清石灰水的作用是        
(3)如果將分液漏斗中的稀硫酸換成濃鹽酸,測試的結果(填偏高、偏低或不變)      
(4)該樣品中碳酸鈉的質量分數為       %(結果保留到小數點后一位)。
(5)若用與上述實驗反應原理不同的實驗來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數,請用化學方程式表示實驗原理          

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(1)可制得氫氣多少克?
(2)稀硫酸中溶質的質量分數是多少?

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同步練習冊答案
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