【題目】下列物質的性質與所對應的用途沒有關系的是
A. 氧氣助燃——作燃料 B. 氮氣的性質穩定——作保護氣
C. 銅能導電——可作電線 D. 稀有氣體通電發光——作霓虹燈
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【題目】如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，下列說法中正確的是（ ）
A．P點表示甲、丙兩種物質的飽和溶液質量相等
B．t1℃時，乙物質的飽和溶液，升溫至t2℃時仍是飽和溶液
C．t1℃時，甲物質的飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為1：4
D．將三種物質的溶液從t2℃降至t1℃，析出晶體最多的是甲物質
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【題目】（共5分）有下列物質：①氧氣；②氮氣；③五氧化二磷；④二氧化硫；⑤二氧化碳；⑥食鹽水；⑦氖氣．請用這些物質的數字代號填空：
（1）空氣中含量最多的氣體是 ；（2）有刺激性氣味的有毒氣體是 ；
（3）屬于混合物的是 ；（4）屬于稀有氣體的是 ；
（5）常溫下是固體的是 ．
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【題目】空氣中氧氣含量測定的再認識．
【經典賞析】教材中介紹了拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分（實驗裝置如圖1）．該實驗中選擇使用汞的優點有 。
A．實驗過程中沒有污染
B．在汞槽中起到液封作用
C．生成的化合物加熱分解又能得到汞和氧氣
D．能將密閉裝置內空氣中的氧氣幾乎耗盡
【實驗回顧】實驗室常用紅磷燃燒的方法測定空氣中氧氣的含量（裝置如圖2），寫出紅磷燃燒的符號表達式 ．興趣小組用該方法測出的氧氣含量常常遠低于21%．
【提出問題】用紅磷燃燒的方法為什么不能準確地測定空氣中氧氣的含量？
【進行猜想】（1）裝置漏氣；
（2） ，裝置內氧氣有剩余；（3）…
【實驗與交流】在老師的指導下，小明分別用過量的紅磷和白磷進行該實驗，用測氧氣濃度的傳感器測得反應后裝置內氧氣濃度分別為8.85%和3.21%，
【實驗探究1】小明根據鐵生銹的原理（鐵能與空氣中的氧氣反應），探究用鐵能否準確測定空氣中氧氣的含量，于是進行了實驗（裝置如圖3）
通過7天測得的數據計算空氣中氧氣的含量為19.13%．
【交流與反思】與用紅磷燃燒的方法相比，用鐵絲生銹的方法測定的主要優點及原因：裝置內殘留的氧氣更少，實驗結果更準確；但是反應所需時間太長。
【實驗探究2】為了加快反應速率，小明通過查閱資料，利用鐵粉、炭粉、氯化鈉（NaCl）等物質又進行了實驗（裝置如圖4），8分鐘后測得的數據如表：
實驗前的體積 | 實驗后的體積 | |
集氣瓶內空氣 | 燒杯內蒸餾水 | 燒杯內剩余蒸餾水 |
131mL | 90.0mL | 63.6mL |
請計算出空氣中氧氣含量 （計算結果保留一位小數）
【結論與反思】通過上述實驗探究，選擇鐵粉、炭粉、氯化鈉（NaCl）進行實驗，可較為快速地完成實驗并減小實驗誤差．
【拓展延伸】銅也能與空氣中氧氣、水、二氧化碳反應而銹蝕，生成銅綠[銅綠的主要成分為Cu2（OH）2CO3]，其相對分子質量為
若將圖3裝置中的粗鐵絲換成足量的銅絲進行實驗，請判斷 （填“能”還是“不能”）比較準確地測定空氣中氧氣的含量，并說明理由 。
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【題目】圖Ⅰ是小紅按課本進行的一個化學實驗，在實驗時同學們聞到了一股難聞的刺激性氣味．于是小明對原實驗裝置進行了改進，裝置如圖Ⅱ．
實驗操作：
A：向B、C、E三支試管中分別加入5 mL的蒸餾水，各滴入1～2滴無色酚酞溶液，振蕩，觀察溶液顏色．
B：在A、D試管分別加入2 mL濃氨水，立即用帶橡皮塞的導管按實驗圖Ⅱ連接好，并將D試管放置在盛有熱水的燒杯中，觀察幾分鐘．
分析討論：（1）E試管放有酚酞溶液的目的 ．
（2）進行操作B時觀察到的現象是____ _．
（3）由此可以得到的實驗結論是①____ ，②____ __．
（4）對比改進前的實驗，改進后實驗的優點是____ __．
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【題目】下列實驗現象描述正確的是
A. 點燃一氧化碳，發出藍色火焰 B. 硫在空氣中燃燒，發出藍紫色火焰
C. 鐵絲在空氣中燃燒時，火星四射 D. 水電解時，產生了氫氣和氧氣
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【題目】（1）如圖表示了化合反應和氧化反應的關系。
按示例填空：（1）A部分：是化合反應，不是氧化反應，例：CO2＋H2O→H2CO3
C部分： ，例： ；（寫符號表達式）
（2）請用化學符號表達式表示下列反應：
①加熱高錳酸鉀制氧氣 ，
②氫氣爆炸_________ ______________________。
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