Question

水是重要的自然資源．
（1）如圖所示的3個實驗，A中水發生了     （填“物理”或“化學”）變化；B中試管1內得到的氣體是    ；C中凈化水的方法是過濾和    ．

（2）將天然水處理成自來水的過程中需加入生石灰（CaO），生石灰與水反應生成氫氧化鈣，該反應的化學方程式為    ．
（3）硬水給我們的生活與生產帶來很多不便，以下物品能用來區別硬水與軟水的是   
A．活性炭      B．小卵石      C．肥皂水      D．酒精
（4）鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型凈水劑，具有絮凝和殺菌消毒作用．請將下列制取鐵酸鈉的化學方程式補充完整：2Fe（NO₃）₃+16NaOH+3Cl₂=6NaNO₃+6NaCl+2Na₂FeO₄+    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）觀察分析實驗的裝置，根據化學變化與物理變化的概念，以及電解水的現象論，并結合水的凈化水的方法進行解答．
（2）根據生石灰與水反應生成氫氧化鈣的反應，寫出反應的方程式；
（3）根據硬水、軟水與肥皂水反應的現象不同鑒別硬水與軟水．
（4）根據質量守恒定律分析．
解答：解：（1）圖A是水的沸騰，水由液體變成氣體，沒有生成其他物質，屬于物理變化．
圖2試管1與電源負極相連，試管1中氣體體積約為試管2中氣體的兩倍，可判斷試管1中氣體為氫氣．
圖3C中小卵石、石英砂、蓬松棉和濾紙功能一樣，起到過濾作用，活性炭起吸附作用．
（2）生石灰與水反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（3）A、活性炭可以吸附色素和異味，但不能區分軟水和硬水，故選項錯誤；
B、在凈化水時，小卵石能起過濾的作用，不能鑒別硬水與軟水，故選項錯誤；
C、加入肥皂水，泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水，故選項正確；
D、酒精加入硬水和軟水中都無現象，無法區分，故選項錯誤；
（4）由質量守恒定律化學反應前后原子的種類和個數不變可知，該反應的方程式是：2Fe（NO₃）₃+16NaOH+3Cl₂=6NaNO₃+6NaCl+2Na₂FeO₄+8H₂O．
故答為：（1）物理，氫氣、吸附；（2）CaO+H₂O═Ca（OH）₂；（3）C；（4）8H₂O．
點評：本題主要考查了有關水的知識．對知識的歸納、整理是有效的學習方法，通過對相關知識的歸納、整理可以有效地把零散知識系統化，有利于對類似問題的解答．