Question

經過學習我們可以初步認識到：化學反應的快慢、現象、生成物等與反應物量的多少、反應條件有著密切的關系．請各舉一例說明：
（1）使用催化劑，能改變化學反應的速率；
（2）反應物的量不同，生成物可能不同；
（3）反應物的量不同，反應現象可能不同．

Answer 1

【答案】分析：本題是運用控制變量法設計實驗；使用催化劑，催化劑能改變其它反應的化學反應速率，本身的質量和化學性質在化學反應前后都不變，就可以設計有關的實驗步驟；反應物的量不同，生成物可能不同，如碳的充分燃燒和不充分燃燒；反應物的量不同，反應現象可能不同，硫、木炭等物質在空氣中和在純氧氣中燃燒的現象不同．
解答：解：（1）使用催化劑，催化劑能改變其它反應的化學反應速率，本身的質量和化學性質在化學反應前后都不變，如使用MnO₂作催化劑，可加快KClO₃分解反應的速率；使用MnO₂作催化劑，還可以加快過氧化氫的分解速率；故答案為：使用MnO₂作催化劑，可加快KClO₃分解反應的速率．（合理即可）
（2）反應物的量不同，生成物可能不同，如碳的充分燃燒和不充分燃燒；故答案為：木炭在充足的空氣里燃燒，生成物為二氧化碳；而當空氣量不足時，燃燒后的生成物為一氧化碳．
（3）反應物的量不同，反應現象可能不同，硫、木炭等物質在空氣中和在純氧氣中燃燒的現象不同；故答案為：硫在空氣中燃燒只能發出微弱的淡藍色火焰，而在純氧中燃燒能發出藍紫色火焰．
點評：本題既考查了運用控制變量法設計實驗，又考查了實驗步驟的設計，還探究了化學反應的快慢、現象、生成物等與反應物量的多少、反應條件有著密切的關系，綜合性比較強．