Question

6．實(shí)驗(yàn)室制取氣體所需裝置如下圖所示．

請(qǐng)回答以下問題：
（1）裝置中標(biāo)“a”的儀器名稱是鐵架臺(tái)．
（2）用高錳酸鉀制取氧氣的符號(hào)表達(dá)式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，所選用的發(fā)生裝置是A（填序號(hào)），收集較純凈的氧氣應(yīng)選擇的收集裝置是C（填序號(hào)）．
（3）若用D裝置收集氧氣時(shí)，檢驗(yàn)是否收集滿的方法是將帶火星的木條放于集氣瓶口，木條復(fù)燃則滿．
（4）用過氧化氫溶液制取氧氣的符號(hào)表達(dá)式是2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是B．
（5）已知  ①將氯化銨固體和氫氧化鈉固體混合均勻加熱，可以制得氨氣；氨氣極易溶于水，比空氣輕；  ②將亞硫酸固體與1：1的硫酸溶液混合，即可制得二氧化硫氣體；二氧化硫易溶于水，比空氣重．制取氨氣的發(fā)生裝置是A；制取二氧化硫氣體的發(fā)生裝置是B，收集裝置是D．

Answer 1

分析 （1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法；
（2）據(jù)反應(yīng)原理書寫表達(dá)式，加熱高錳酸鉀制取氧氣屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置A，收集較純凈的氣體通常用排水法；
（3）氧氣的密度比空氣大，能夠支持燃燒，能使帶火星的木條復(fù)燃，據(jù)此驗(yàn)滿；
（4）通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣，該反應(yīng)屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置B；
（5）根據(jù)制取氣體的反應(yīng)物狀態(tài)、反應(yīng)條件可以選擇發(fā)生裝置，據(jù)氣體的密度和溶解性選擇收集裝置．

解答 解：（1）標(biāo)號(hào)儀器是固定裝置的儀器--鐵架臺(tái)；
（2）加熱高錳酸鉀生成二氧化錳、錳酸鉀、氧氣，反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；加熱高錳酸鉀制取氧氣屬于固體型，故選發(fā)生裝置A，氧氣不易溶于水，可用排水法收集，密度比空氣大，也可用向上排空氣法收集，但排水法收集較純；
（3）檢驗(yàn)氧氣是否收集滿的操作方法是：把帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復(fù)燃，說明已經(jīng)收集滿；
（4）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解的符號(hào)表達(dá)式為：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣時(shí)不需要加熱，應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是B裝置；
（5）將氯化銨固體和氫氧化鈉固體混合均勻加熱，可以制得氨氣，屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置A；將亞硫酸固體與1：1的硫酸溶液混合，即可制得二氧化硫氣體，屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置B；二氧化硫易溶于水，比空氣重，所以只能用向上排空氣法收集；
故答案為：（1）鐵架臺(tái)；
（2）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；A；C；
（3）將帶火星的木條放于集氣瓶口，木條復(fù)燃則滿；
（4）2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；B；
（5）A；B；D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查儀器的用途、裝置的選擇、化學(xué)方程式的書寫，選擇發(fā)生裝置時(shí)，要考慮反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件等因素；選擇收集裝置時(shí)，要考慮氣體的水溶性、密度、能否和空氣中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)等因素．