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通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：

⑴在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，其作用是。

⑵第⑥步操作的目的是除去濾液中的。

⑶第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg(OH)₂、（填化學式）。

⑷在第③步操作中，選擇除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是。

⑴加快粗鹽溶解 ⑵NaOH、Na₂CO₃⑶CaCO₃、BaCO₃

⑷會引進新的雜質KCl

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科目：初中化學 來源： 題型：

22、通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽中除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣以及泥沙等雜質．為了將粗鹽提純，實驗的各步操作流程如圖：

（1）在進行操作Ⅰ之前，必須加入的物質X是

水

；
（2）操作Ⅰ中要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和

漏斗

；
（3）在蒸發操作中要用到玻璃棒，它的作用是

防止液滴飛濺

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

35、通過海水晾曬可得粗鹽．粗鹽除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂以及泥沙等雜質．為了有效將粗鹽提純，實驗的各步操作流程如下圖所示．根據以上信息回答：
（1）在完成操作Ⅰ之前，必須加入的X物質是

水

．
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱是

過濾

．
（3）在實驗過程中加入過量的NaOH溶液，其實驗目的是

除掉鎂離子使其轉化成沉淀

，有關化學方程式是

MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl

．
（4）判斷加入的鹽酸“適量”的方法是

滴加鹽酸無氣泡放出為適宜

．
（5）實驗所得精鹽的質量大于粗鹽中NaCl的質量，原因是

在粗鹽提純的過程中有氯化鈉生成．

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

24、通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質．以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，其作用是

加速溶解

．
（2）第⑥步操作的目的是除去濾液中的

過量的NaOH和Na₂CO₃

．
（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、

CaCO₃、BaCO₃

（填化學式）．
（4）在第③步操作中，選擇除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是

會引入新的雜質氯化鉀

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某實驗小組利用圖1所示儀器進行“配制質量分數一定的氯化鈉溶液”的實驗：
（1）圖1中儀器a的名稱是

燒杯

．
（2）完成此實驗正確的操作順序是

④③①②

（填序號）．
①溶解 ②把配好的溶液裝入試劑瓶
③稱量 ④計算
（3）按實驗要求，圖1中還缺少的玻璃儀器是

玻璃棒

（填名稱）．
（4）小倩按圖2的操作稱取氯化鈉，小民發現小倩的操作有錯誤．你認為小倩操作中的錯誤是

藥品和砝碼的位置放反了

；她稱取的氯化鈉實際質量為

g．
（5）小民所取蒸餾水的體積如圖3所示，則該實驗小組原計劃配制的氯化鈉溶液中溶質的質量分數為（水的密度約為1g．cm^-3）

18%

．
（6）通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質．以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：

1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是

加快粗鹽溶解

．
2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的

Na₂SO₄

（填化學式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中

NaOH、Na₂CO₃

．
3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、

CaCO₃、BaCO₃

（填化學式）．
4）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是

會引入新雜質KCl

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

通過海水晾曬可得粗鹽．粗鹽除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂以及泥沙等雜質．為了有效將粗鹽提純，實驗的各步操作流程如下圖所示．

根據以上信息回答：
（1）在完成操作Ⅰ之前，必須加入的X物質是

水

．
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱是

過濾

．該操作中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現的情形是

（填序號）．

（3）在蒸發操作中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，除連續攪拌外還可采取

間歇加熱（或“來回移動酒精燈）

等措施．
（4）在實驗過程中加入過量的NaOH溶液，其實驗目的是

除盡溶液中的鎂離子

．
（5）判斷加入的鹽酸“適量”的方法是

滴加鹽酸至無氣泡放出為止

．
（6）實驗所得精鹽的質量

大于

（填“大于”、“小于”或“等于”）粗鹽中NaCl的質量，原因是

提純的過程中有氯化鈉生成

．

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