Question

【題目】學習了酸、堿、鹽的化學性質后，某小組同學在實驗室做了如下探究實驗，請根據實驗回答下列問題：

查閱資料信息：

①氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液均為中性溶液

②硫酸鋇為白色沉淀

③硫酸鋇不與酸反應

(1)將酚酞溶液滴入到碳酸鈉溶液中，發現溶液變紅，說明碳酸鈉溶液顯________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。

(2)如圖所示，用膠頭滴管將氯化鋇溶液滴入到錐形瓶中，觀察到有白色沉淀產生，液體呈紅色，寫出該反應的化學方程式____________________________。

(3)打開分液漏斗的活塞，繼續向錐形瓶中滴入稀硫酸，觀察到錐形瓶內有氣泡產生并有白色沉淀，液體呈無色。試管內澄清的石灰水變渾濁，寫出試管內反應的化學方程式______________________________。

(4)實驗結束后，小組同學將錐形瓶中的物質過濾，繼續探究濾液中溶質的成分(酚酞除外)，認為一定含有的溶質是______________，可能含有的溶質是________。

(5)設計實驗，驗證可能含有的溶質是否存在。請完成下列實驗報告。

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取濾液少許于試管中，加入__________	________	可能含有的溶質存在

Answer 1

【答案】 堿性 BaCl2＋Na2CO3 === BaCO3↓＋2NaCl CO2＋Ca(OH)2 === CaCO3↓＋H2O 氯化鈉和硫酸鈉(或Na2SO4、NaCl) 硫酸(或H2SO4) 紫色石蕊溶液(合理即可) 溶液變紅(與前一空對應即可)

【解析】(1)將酚酞溶液滴入到碳酸鈉溶液中，發現溶液變紅，說明碳酸鈉溶液顯堿性；(2)用膠頭滴管將氯化鋇溶液滴入到錐形瓶中，觀察到有白色沉淀產生，是因為碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，液體呈紅色，說明碳酸鈉過量，碳酸鈉和氯化鋇反應的化學方程式為：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；(3)打開分液漏斗的活塞，繼續向錐形瓶中滴入稀硫酸，觀察到錐形瓶內有氣泡產生并有白色沉淀，液體呈無色。試管內澄清的石灰水變渾濁，反應的化學方程式為：CO2＋Ca(OH)2 === CaCO3↓＋H2O，(4)碳酸鈉過量，繼續向錐形瓶中滴入稀硫酸，碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉、水二氧化碳，故濾液中一定含有的溶質是氯化鈉和硫酸鈉(或Na2SO4、NaCl)；硫酸可能過量，所以可能含有的溶質是硫酸(或H2SO4)；(5)設計實驗，

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取濾液少許于試管中，加入_紫色石蕊溶液__	___溶液變紅__	可能含有的溶質存在