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現有碳酸鹽礦石（主要成分是BaCO₃和CaCO₃），要從該礦石中分離出BaCO₃，并盡可能除去Ca²⁺．
分離要求：A、原料只有礦石、水和燃料，不另用其他化學原料；
B：Ca²⁺含量越低越好．
（1）下圖是分離的實驗步驟，在箭頭上方或下方注明反應所需的條件、方法或所需物質，在方框內寫出每步所得產物的化學式．

（2）寫出反應的化學方程式：
由A→B：
由B→C：
由D→E：__．

解：（1）根據課本所學信息可知：①礦石高溫煅燒可得氧化物；②氧化物與水生成氫氧化物；③氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減少，而氫氧化鋇的溶解度隨溫度的升高而增大，所以分離它們，可加熱過濾；④氫氧化鈣被過濾出來，知識遷移，氫氧化鋇也和二氧化碳反應，用生成的二氧化碳與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇．
（2）根據（1）中化學反應流程圖書寫化學方程式．
故答案為：
（1）礦石 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ BaCO_3；（2）由A→B：CaCO₃ $\text{[math]}$ CaO+CO₂↑ BaCO₃ $\text{[math]}$ BaO+CO₂↑；由B→C：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；BaO+H₂O═Ba（OH）₂；
由D→E：Ba（OH）₂+CO₂═BaCO₃↓+H₂O
分析：（1）根據BaCO₃和CaCO₃高溫煅燒都可以分解成為氧化物，金屬氧化物會與水生成堿，氫氧化鈣和氫氧化鋇溶解度的區別進行分析；
（2）根據（1）中的流程圖書寫化學方程式；
點評：在解此類題時，首先分析題中的反應原理，了解碳酸鋇與碳酸鈣的性質，然后結合題中的信息和最后得到的物質進行分析．

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：

碳酸鋇廣泛應用于顯像管（CRT）、陶瓷、光學玻璃等行業．現有碳酸鹽礦石（主要成分是BaCO₃和CaCO₃），以下是從該礦石中分離出BaCO₃的流程圖．（已知：鋇元素化合物的化學性質與鈣元素化合物的化學性質相近．）

試回答下列問題：
（1）已知不同溫度下Ca（OH）₂和Ba（OH）₂的溶解度如表：

溫度（℃）	0	20	25	60
Ba（OH）₂溶解度	1.67	3.89	5.60	20.94
Ca（OH）₂溶解度	0.189	0.173	0.148	0.121

步驟③加熱懸濁液，過濾熱溶液的原因是

；
（2）現在25℃時，將10g氫氧化鋇放入50g水中，充分攪拌，所得溶液的溶質質量分數為

．（結果保留一位小數）
（3）步驟①中產生的氣體是

；步驟④中發生化學反應的方程式為

．
（4）綠色化學又稱環境友好化學，其核心是利用化學原理來減少和消除工業生產對環境的影響．上述流程中體現綠色化學理念的是：

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

現有碳酸鹽礦石（主要成分是BaCO₃和CaCO₃），要從該礦石中分離出BaCO₃，并盡可能除去Ca²⁺．
分離要求：A、原料只有礦石、水和燃料，不另用其他化學原料；
B：Ca²⁺含量越低越好．
（1）下圖是分離的實驗步驟，在箭頭上方或下方注明反應所需的條件、方法或所需物質，在方框內寫出每步所得產物的化學式．

（2）寫出反應的化學方程式：
由A→B：

由B→C：

由D→E：

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

碳酸鋇廣泛應用于顯像管（CRT）、陶瓷、光學玻璃等行業．現有碳酸鹽礦石（主要成分是BaCO₃和CaCO₃），以下是從該礦石中分離出BaCO₃流程如下圖．試回答下列問題：

（1）寫出步驟①中發生的化學反應方程式（只要寫一個）

；
（2）步驟③過濾熱溶液操作所得固體中，除雜質外還含有

（填化學式）等物質，該固體可用做建筑材料，也可用于環保中處理酸性廢水、鍋爐煙氣脫硫等．
（3）已知不同溫度下Ca（OH）₂和Ba（OH）₂在100g水中達到飽和時的溶解度如下表：

溫度（℃）	0	20	60
Ba（OH）₂溶解度（g）	1.67	3.89	20.94
Ca（OH）₂溶解度（g）	0.189	0.173	0.121

步驟③加熱懸濁液，過濾熱溶液的原因是

；
如果60℃時過濾得到358g Ba（OH）₂飽和溶液，則該溶液中含Ba（OH）₂

g；
（4）綠色化學又稱環境友好化學，其核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境的污染．上述流程中體現綠色化學理念的是：

．

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科目：初中化學 來源：2012年江蘇省無錫市江陰市初級中學中考化學模擬試卷（5月份）（解析版） 題型：解答題

試回答下列問題：
（1）已知不同溫度下Ca（OH）₂和Ba（OH）₂的溶解度如表：

溫度（℃）	0	20	25	60
Ba（OH）₂溶解度	1.67	3.89	5.60	20.94
Ca（OH）₂溶解度	0.189	0.173	0.148	0.121

步驟③加熱懸濁液，過濾熱溶液的原因是______；
（2）現在25℃時，將10g氫氧化鋇放入50g水中，充分攪拌，所得溶液的溶質質量分數為______．（結果保留一位小數）
（3）步驟①中產生的氣體是______；步驟④中發生化學反應的方程式為______．
（4）綠色化學又稱環境友好化學，其核心是利用化學原理來減少和消除工業生產對環境的影響．上述流程中體現綠色化學理念的是：______．

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科目：初中化學 來源：2010年江蘇省常州市中考化學二模試卷（解析版） 題型：解答題

（2010?常州二模）碳酸鋇廣泛應用于顯像管（CRT）、陶瓷、光學玻璃等行業．現有碳酸鹽礦石（主要成分是BaCO₃和CaCO₃），以下是從該礦石中分離出BaCO₃的流程圖．（已知：鋇元素化合物的化學性質與鈣元素化合物的化學性質相近．）

試回答下列問題：
（1）已知不同溫度下Ca（OH）₂和Ba（OH）₂的溶解度如表：

溫度（℃）	0	20	25	60
Ba（OH）₂溶解度	1.67	3.89	5.60	20.94
Ca（OH）₂溶解度	0.189	0.173	0.148	0.121

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