Question

【題目】在實驗課上，某同學取一定量氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱制取氧氣，當加熱到完全分解時，除收集到氧氣外還得到固體殘留物17. 4g,經測定殘留物中二氧化錳的質量分數為14. 4%。試計算:

（1）該同學制得氧氣的質量_____________。（計算的過程和結果保留一位小數）

（2）原固體混合物中氯酸鉀的質量分數_____________。（結果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】9.6g 90. 7%

【解析】

解：（1）固體殘留物為氯化鉀和二氧化錳的混合物。

則二氧化錳的質量為：17.4g×14.4%≈2.5g；氯化鉀的質量為：17.4g-2.5g=14.9g。

設生成氧氣的質量為x，參加反應的氯酸鉀的質量為y。

解得x=9.6g，y=24.5g。

所以，該同學制取氧氣的質量為9.6g。

（2）原固體混合物的質量為氯酸鉀和二氧化錳混合物的質量，即：24.5g+2.5g=27g。所以原混合物中氯酸鉀的質量分數為：。