Question

【題目】鈣是人體中的常量元素,缺鈣時可通過食用保健藥劑來增加攝人量,現將20片該藥劑制成粉末(主要成分為碳酸鈣，每片1g,其他成分不與鹽酸反應且不含鈣元素),并與50g鹽酸混合，充分反應后得到如下圖像，請根據有關信息回答問題。

(1)反應結束共生成二氧化碳的質量為 g。

(2)計算每片藥劑中所含碳酸鈣的質量分數?

(3)反應結束后,溶液中的陽離子主要為 (寫離子符號)

Answer 1

【答案】(1)4.4 (2)50% (3)Ca2+、H+

【解析】

（1）通過圖像可知，反應結束后，共生成了二氧化碳的質量為4.4g。故答案為：4.4；

（2）解：設20片藥劑中所含有的碳酸鈣的質量為x

解得x=10g

則每片藥劑中所含碳酸鈣的質量分數為：

答：每片藥劑中所含碳酸鈣的質量分數為50%。

（3）根據圖示可知，當滴加的稀鹽酸40g時，稀鹽酸和碳酸鈣恰好完全反應，生成氯化鈣、水和二氧化碳。則繼續加入稀鹽酸時，會使稀鹽酸過量。則反應結束后，溶液中的陽離子除了生成的氯化鈣中的鈣離子，還有過量的稀鹽酸中的氫離子。故答案為：Ca2+、H+。