Question

（2005?朝陽區(qū)二模）一個地處海邊的化工廠按如下步驟進行生產(chǎn)，（1）以煤為燃料煅燒石灰石，（2）用加壓降溫的方法使產(chǎn)生的CO₂氣體變成雪狀的固體，（3）將得到的生石灰與水反應(yīng)，（4）將海水引入水池中，加入熟石灰，使熟石灰與海水中所含氯化鎂發(fā)生反應(yīng)，（5）用鹽酸溶解氫氧化鎂，再將所得溶液濃縮，得到一種晶體．
（1）該廠用于生產(chǎn)的原料是

石灰石

．
（2）該廠生產(chǎn)的產(chǎn)品是

氯化鎂、于冰（CO₂的固體）

．
（3）該廠生產(chǎn)過程中，涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式有：

CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；CaO+H₂O=Ca（OH）₂ ；Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；2HCl+Mg（OH）₂=MgCl₂+2H₂O．

．

Answer 1

分析：根據(jù)信息此工業(yè)流程為：石灰石

高溫

二氧化碳（降溫加壓轉(zhuǎn)為干冰）和生石灰，生石灰與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為熟石灰，熟石灰與氯化鎂（海水中成分）反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，然后加熱結(jié)晶得氯化鎂晶體，分析生產(chǎn)的原料、產(chǎn)品及書寫反應(yīng)的方程式．

解答：解：（1）由信息得該廠用于生產(chǎn)的原料是：石灰石；
（2）由工業(yè)流程知該廠生產(chǎn)的產(chǎn)品是氯化鎂和干冰；
（3）該廠生產(chǎn)過程中，涉及到的化學(xué)原理有：
石灰石

高溫

二氧化碳（降溫加壓轉(zhuǎn)為干冰）和生石灰：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；
生石灰與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為熟石灰：CaO+H₂O=Ca（OH）₂ ；
熟石灰與氯化鎂（海水中成分）反應(yīng)生成氫氧化鎂：Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水：2HCl+Mg（OH）₂=MgCl₂+2H₂O．
故答案為：（1）石灰石；
（2）氯化鎂、于冰（CO₂的固體）；
（3）CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；CaO+H₂O=Ca（OH）₂ ；Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；2HCl+Mg（OH）₂=MgCl₂+2H₂O．

點評：本題考查實際生產(chǎn)中的流程問題，判斷反應(yīng)物和生成物可依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進行，熟練掌握化學(xué)反應(yīng)方程式是解題的關(guān)鍵，對學(xué)生運用信息結(jié)合所學(xué)知識進行解題的能力要求較高．