Question

實驗室制取氣體所需裝置如下圖所示．
請回答以下問題：
（1）裝置中標“a”“b”的儀器名稱分別是______、______．
（2）發生裝置A與C連接制取氧氣，當收集完氧氣后，應先______，再______．
（3）用裝置B與______連接可以制取二氧化碳，檢查裝置B氣密性的方法是______．
______
（4）實驗室可以用無水醋酸鈉和堿石灰兩種固態藥品，經研磨均勻混合后裝入反應裝置中，加熱產生甲烷氣體．本實驗可選用的氣體發生裝置為______（填字母序號），依據是______
（5）把25g石灰石樣品放入足量的稀鹽酸中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應（雜質不反應，也不溶解），生成氣體的質量為8.8g．則石灰石中碳酸鈣的質量分數為多少？

Answer 1

解：（1）a、b是初中化學最常見的玻璃儀器；
（2）A是加熱型的裝置，制取氧氣時為了防止水倒流炸裂試管，實驗結束是先移除導管再熄滅酒精燈；
（3）二氧化碳密度大于空氣，向上排空氣法，選擇D裝置；檢查裝置B氣密性，具體操作步驟：用彈簧夾夾住橡膠管，向長頸漏斗中注入水，若長頸漏斗中形成一段穩定的水柱，說明裝置不漏氣
（4）反應物是”無水醋酸鈉和堿石灰兩種固態藥品”，條件是“加熱”，則根據所學內容可知A裝置可用制取甲烷；
（5）根據化學方程式計算步驟，一一進行解答即可；
故正確答案：
（1）錐形瓶；集氣瓶
（2）把導氣管從水槽中拿出 熄滅酒精燈
（3）D 用彈簧夾夾住橡膠管，向長頸漏斗中注入水，若長頸漏斗中形成一段穩定的水柱，說明裝置不漏氣
（4）A 反應物是固體，反應需加熱
（5）解：設參加反應碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 8.8 g
100：44=x：8.8 g
x=20g
石灰石中碳酸鈣的質量分數為：
20g/25g×100%=80%
答：石灰石中碳酸鈣的質量分數為80%
分析：回顧實驗室制取氧氣和二氧化碳的原理、裝置、實驗步驟和注意事項對該題進行解答，以及利用根據化學方程式進行計算的步驟計算．
點評：本題考查了實驗室制取氧氣、二氧化碳的方法、裝置、步驟等注意事項以及與化學方程式結合在一起的計算，是一道綜合性的題目，難度有點大．