Question

【題目】如圖為某同學對硫酸性質的知識歸納，請你幫他梳理下列知識。

（1）若鹽為BaCl2溶液，則反應現象為_____。

（2）若M為鐵銹的主要成分（Fe2O3），可以利用硫酸與金屬氧化物反應的這一性質除去鐵銹，請你寫出反應方程式_____；此外M還可以為_____（填寫物質類別）。

（3）若金屬為Fe和Zn，將質量相等的兩種金屬放入相同質量、相同溶質質量分數的過量稀硫酸中，_____（填Fe或Zn）與硫酸反應最終得到的溶液質量更大。

Answer 1

【答案】生成白色沉淀 Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O 堿 Zn　

【解析】

（1）氯化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，若鹽為BaCl2溶液，則反應現象為生成白色沉淀，故填生成白色沉淀；

（2）氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，化學方程式故填Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；酸和堿反應也生成鹽和水，此外M還可以為堿，故填堿；

（3）等質量的鋅、鐵與稀硫酸反應時，鋅生成的氫氣少，鐵生成的氫氣多，將質量相等的兩種金屬放入相同質量、相同溶質質量分數的過量稀硫酸中，Zn與硫酸反應最終得到的溶液質量更大，故填Zn。