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10．某果汁的成分中，含有橙汁、蔗糖、檸檬酸、苯甲酸鈉等物質，則果汁屬于（　　）

A．

化合物

B．

單質

C．

混合物

D．

純凈物

分析純凈物與混合物的區別是：是否由一種物質組成．

解答解：果汁的成分中，含有橙汁、蔗糖、檸檬酸、苯甲酸鈉等物質，所以屬于混合物．
故選C．

點評在熟悉概念的基礎上能從宏觀和微觀兩個方面來判斷純凈物和混合物，還要從社會實踐中了解生活中常見物質的組成．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

20．我們曾做過①木炭②硫磺③鐵絲④鎂條等物質在氧氣中完全燃燒的實驗．其中燃燒時火星四射的是③，產生耀眼的白光的是④，產生藍紫色火焰的是②（均填序號）．上述現象有助于我們判斷是否發生了化學反應，判斷有化學變化發生的根本依據是有新物質生成．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關說法有錯誤的是（　　）

	A．	碳能形成多種單質，如：金剛石、石墨、C₆₀等．碳具有還原性，用焦炭可冶煉鐵
	B．	SO₃、CO₂、CO是非金屬氧化物，都可用NaOH溶液吸收
	C．	C、CO、CH₄、C₂H₂OH均能作為燃料使用
	D．	鐵是化學性質比較活潑的金屬，除與氧氣反應外，還能與某些酸和鹽溶液發生置換反應

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

18．用下列物質的化學式填空：氧氣、木炭、一氧化碳、二氧化碳、甲烷，并寫出有關的化學方程式．
（1）能使帶火星木條復燃的氣體是O₂；
（2）能使澄清石灰水變渾濁的是CO₂；反應方程式為CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（3）能用作凈水器的物質C．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．

空氣是一種寶貴的自然資源，請結合相關知識回答下列問題：
（1）如圖是用白磷測定空氣中氧氣含量的一種方法．該實驗說明氧氣約占空氣總體積的$\frac{1}{5}$，還說明氮氣具有的不能燃燒等性質（一條即可）．圖中放大鏡為白磷燃燒提供的條件是提高溫度，使溫度達到著火點．請寫出實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）臭氧層空洞、酸雨和溫室效應是當今世界三大環境問題．形成酸雨的主要原因是空氣受硫和氮的氧化物的污染．請舉一例，說明酸雨的危害腐蝕農作物等．
下列反應都與CO₂有關，試分析判斷，會加劇“溫室效應”的主要化學反應有AB（填序號）．
A．煤燃燒 B．石油產品燃燒 C．植物的光合作用
（3）煤、石油、屬于化石燃料．要節約和有效利用現有的能源，我們還應該開發新能源，如：太陽能等（一種即可）、核能、地熱能等．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

15．漂白液是家庭常用的洗滌劑．化學興趣小組的小明同學在家發現半瓶敞口放置的漂白液，對漂白液的漂白原理和該漂白液是否失效產生了疑問．他將該漂白液帶到學校，在老師的指導下，與小組同學一起進行了探究．
【查閱資料】
①漂白液的制取原理：Cl₂+2NaOH═NaClO+NaCl+H₂O，其有效成分是NaClO．
②漂白液的漂白原理：NaClO在空氣中發生反應：2NaClO+H₂O+CO₂═Na₂CO₃+2HClO．
生成的HClO能使有色布條（含有機色素）褪色．
③HClO不穩定，易分解，分解后喪失漂白作用．
④堿性的Na₂CO₃溶液與中性的CaCl₂溶液能發生復分解反應，寫出該反應的化學方程式Na₂CO₃+CaCl═CaCO₃↓+2NaCl．
【提出問題1】該漂白液是否失效？
【實驗探究1】請將下述實驗報告填寫完整．

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取一定量的該漂白液加入到燒杯中，再放入有色布條	一段時間后，有色布條沒有變化	該漂白液已完全失效

【提出問題2】該漂白液的主要成分是什么？
【提出猜想】該漂白液的主要成分可能是：
①NaCl ②NaCl、Na₂CO₃ ③NaCl、Na₂CO₃、NaOH
【實驗探究2】

實驗操作及實驗現象	實驗結論
取少量該漂白液于試管中，加入過量的稀鹽酸．觀察到有氣泡產生	猜想①不合理
取一定量的漂白液于試管中，加入過量的CaCl₂溶液使Na₂CO₃完全反應，靜置后向上層清液中滴加酚酞溶液，無明顯變化	猜想③不合理，②合理

【實驗反思】漂白液開瓶后要盡快使用，每次使用后要擰緊瓶蓋．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列符號中的“2”，用來表示分子個數的是（　　）

A．

CO₂

B．

O₂

C．

2O₂

D．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組物質中，前者是化合物，后者是單質的是（　　）

A．

高錳酸鉀、氮氣

B．

潔凈的空氣、氧氣

C．

鋁、二氧化碳

D．

硫粉、鐵粉

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

12．甲、乙兩同學在學完酸的化學性質后，做了如下實驗：

【觀察與討論1】甲同學在做實驗時觀察到的明顯現象是懸濁液變澄清．再滴加無色酚酞溶液，無明顯現象（已知CaCl₂溶液呈中性）．
【觀察與討論2】乙同學在做實驗時開始沒有觀察到氣泡產生，于是對碳酸鈉能否與鹽酸反應表示懷疑．甲同學通過查閱資料得知：在碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸，先發生反應Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，繼續滴加稀鹽酸，再發生反應NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．所以甲同學認為，乙同學實驗時還應繼續加入稀鹽酸，才能觀察到有氣泡產生．
【觀察與討論3】甲同學先將廢液緩慢倒入一潔凈的廢液杯中，乙同學在觀察到氣泡產生后，也將實驗廢液緩慢倒入該廢液杯中，沒有觀察到明顯現象．經過討論確定，甲同學的試管中廢液含有的溶質一定有CaCl₂，乙同學的試管中廢液含有的溶質一定有NaCl（均寫化學式）．
為了處理實驗后產生的廢液，甲、乙同學決定對廢液杯中最終廢液溶質的成分進行探究．
【提出問題】最終廢液中含有什么溶質？
【猜想與假設】猜想1：廢液中含有CaCl₂、NaCl（寫化學式）兩種溶質．
猜想2：廢液中含有CaCl₂、NaCl、HCl（寫化學式）三種溶質．
猜想3：廢液中含有NaHCO₃、CaCl₂、NaCl三種溶質．
【活動與探究】甲、乙同學為了驗證猜想，進行了如下實驗：
甲同學實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加鹽酸，無氣泡產生．
乙同學實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色．
【結論與反思】（1）猜想2（填“1”或“2”或“3”）正確．
（2）要得到相同的結論，還可采用很多種方法．如加入氧化鐵粉末，可觀察到溶液呈黃色，該反應的化學方程式為Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
【表達與交流】甲、乙同學確認了最終廢液中溶質的成分，若直接排放，可能造成的危害是腐蝕下水道，你認為處理該廢液的方法是將廢液中和至中性再排放．

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