Question

（2013?濟寧模擬）現有一包白色固體混合物，可能由BaCl₂、KNO₃、CuSO₄、FeCl₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl中的幾種混合而成，為了證明其組成，作如下實驗：
（1）取一定量該固體混合物加入足量的水，充分攪拌，得到白色沉淀和無色溶液．過濾得到白色沉淀A，無色濾液B；
（2）向白色沉淀A中加入過量的鹽酸溶液，沉淀部分溶解；
（3）向無色濾液B中加入硝酸銀溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀．
下列說法正確的是（　　）

A．固體混合物中一定含有BaCl₂、FeCl₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄，可能含有NaCl

B．固體混合物中一定含有BaCl₂、Na₂CO₃、Na₂SO₄，可能含有NaCl KNO₃

C．固體混合物中一定含有BaCl₂、CuSO₄、NaCl，一定不含有FeCl₃、Na₂CO₃、KNO₃

D．固體混合物中一定含有BaCl₂、Na₂SO₄、NaCl，一定不含有FeCl₃、CuSO₄

Answer 1

分析：（1）由題意知“得到白色沉淀和無色溶液”，又因為硫酸銅溶液為藍色，氯化鐵溶液為黃色，所以一定沒有硫酸銅和氯化鐵；
（2）“向白色沉淀A中加入過量的鹽酸溶液，沉淀部分溶解”說明有碳酸根、硫酸根、鋇離子；
（3）“向無色濾液B中加入硝酸銀溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀”說明無色濾液B中含有氯離子．
（4）KNO₃、NaCl不能確定是否含有．

解答：解：由步驟一：得到無色溶液，排除CuSO₄和FeCl₃存在；得到白色沉淀A，白色沉淀可能是碳酸鈉和氯化鋇反應生成的碳酸鋇，也可能是硫酸鈉溶液和氯化鋇反應生成的硫酸鋇，也可能二者都有，可以肯定氯化鋇一定存在；
步驟二：向白色沉淀A中加入過量的鹽酸溶液，沉淀部分溶解，BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑
說明碳酸鋇和硫酸鋇二者都存在，即原溶液中碳酸鈉和硫酸鈉一定存在；
步驟三：無色濾液B中加入硝酸銀溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，證明一定存在氯離子，但不能肯定是原溶液的氯化鈉，因為氯化鋇中也含有氯離子；硝酸鉀在實驗過程中沒有影響，因此不能確定；
因此一定含BaCl₂、Na₂CO₃、Na₂SO₄；可能含KNO₃、NaCl；一定沒CuSO₄、FeCl₃；
故答案為；B．

點評：這類題的解題方法或思路是：首先，分析好題意，既關注明顯信息，又要挖掘出有用的隱含信息；然后，根據所學的掌握的基礎知識，抓住關鍵信息，尋找突破口（即物質的特性或反應時的特殊現象等），細心地全面地思考、推斷即可．