Question

【題目】根據下圖回答有關問題。

（1）儀器E的名稱為_____。

（2）圖A～C是配制一定溶質質量分數 NaOH溶液中的三個步驟。其中有一個錯誤的操作，請指出并改正：_____；_____。

（3）選擇儀器D～I完成下列實驗操作：

①實驗室用氯酸鉀制取氧氣的發生裝置，應選儀器_____（填序號），其化學反應方程式為_____。

②實驗室用電石（固體，主要成分CaC2）和水常溫下反應制取乙炔（C2H2）氣體，該反應極劇烈，發生裝置應選儀器_____（填序號），該裝置具有的優點是_____，利用上述裝置還可以制取二氧化碳，請寫出檢驗該氣體的化學方程式_____。

（4）用鋅粒與稀鹽酸制得的氫氣中常混有酸性氣體，為了得到較純凈的H2，可將氣體通過_____(填試劑名稱)洗氣瓶后，用排水法收集，請在下圖中將除雜及收集裝置補畫完整。_____

Answer 1

【答案】酒精燈 B 接近刻度線時要用膠頭滴管滴加 DEFG 2KClO32KCl+3O2↑ DFH 可以控制反應速率 CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O 氫氧化鈉溶液

【解析】

本題主要考察實驗室制取氣體時發生裝置和收集裝置的選擇

（1）儀器E的名稱是酒精燈

（2）裝置B操作錯誤；當量取準確液體體積時，最后需要用膠頭滴管滴加，不能一直用燒杯加入液體。

（3）氯酸鉀制氧氣需要選擇固體加熱裝置，鐵架臺、試管、酒精燈、單孔塞；反應原理：2KClO32KCl+3O2↑；實驗室用電石和水常溫下反應制取乙炔（C2H2）氣體，該反應極劇烈，選擇固、液發生裝置，同時需要控制反應速率，選擇的裝置有：鐵架臺、試管、分液漏斗（帶雙孔塞、玻璃導管）；分液漏斗可以控制加入藥品的質量，從而控制反應速率；實驗室檢驗二氧化碳氣體的原理，將氣體通入澄清的石灰水：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O

（4）氫氧化鈉堿性溶液可以吸收氯化氫酸性氣體；洗氣裝置氣體選擇“長管進、短管出”，排水法收集氣體時選擇“短管進、長管出”如圖：