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13．下列實驗的現象和結論不合理的是（　　）

項目	A．比較催化效果	B．比較硬度	C．檢驗碳酸根	D．驗證CO₂
實驗
現象和結論	①試管比②試管放出氣泡快--MnO₂比CuO的催化效果好	銅片上有劃痕--黃銅硬度比銅大	有無色氣泡生成，石灰水變混濁--碳酸鹽能與HCl反應生成CO₂	木條熄滅--CO₂不支持燃燒

A．

B．

C．

D．

分析 A、過氧化氫分解的速率與催化劑的效果有關；
B、兩種物質相互刻畫時，劃痕明顯的物質硬度小；
C、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；
D、不能支持燃燒的物質很多．

解答解：A、催化劑的催化效果越好，反應速率越快．正確；
B、銅片上有劃痕，說明黃銅的硬度比銅大．正確．
C、石灰水變渾濁，說明石灰石（碳酸鹽）和稀鹽酸反應生成了二氧化碳．正確；
D、二氧化碳能使帶火星的木條熄滅，氮氣、氦氣等物質也能夠使帶火星的木條熄滅．錯誤．
故選D．

點評解答本題要從各種物質的性質方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．物質的性質決定了物質的用途，下列幾種常見物質的性質、用途不一致的是（　　）

	A．	氮氣　化學性質穩定　保護氣
	B．	稀有氣體通電能發光點光源
	C．	氧氣助燃性燃料
	D．	氦氣密度小于空氣填充探空氣球

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

4．請根據下列裝置，回答問題：

（1）實驗室制取CO₂的發生和收集裝置可以選擇BD（填寫裝置序號），反應的化學方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）若用F裝置檢驗制得的氣體是CO₂，裝置F中的試劑應該是少量的澄清的石灰水（填試劑名稱），反應的化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）選用A裝置加熱高錳酸鉀來制取氧氣，并采用E裝置來收集氧氣，有如下操作步驟：①加熱；②檢查裝置的氣密性；③裝藥品；④用排水法收集氧氣；⑤從水槽中取出導管；⑥熄滅酒精燈；⑦連接裝置．其操作順序正確的是⑦-②-③-①-④-⑤-⑥（填序號）．
（4）氨氣（NH₃）是密度比空氣小且極易溶于水的氣體，實驗室制取氨氣的原理是2NH₄Cl（固）+Ca（OH）₂（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，應選擇的發生裝置是A（填寫裝置序號），若選用F裝置收集氨氣，氣體應從b（填“a”或“b”）端通入．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．甲、乙、丙、丁四個小組同學分別對實驗室某無色廢液的成分進行檢測，向廢液中滴入紫色石蕊溶液，溶液變藍色，四組同學的分析結果如表．檢測結果合理的組別是（　　）

檢測小組	檢測結果
甲組	Na₂SO₄、HCl、BaCl₂
乙組	KCl、K₂CO₃、KOH
丙組	KCl、K₂SO₄、FeCl₃、
丁組	KCl、K₂CO₃、HCl

A．

甲組

B．

乙組

C．

丙組

D．

丁組

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關物質的用途既利用了物質的物理性質，又利用了物質的化學性質的是（　　）

	A．	干冰用于人工降雨		B．	H₂用于探空氣球
	C．	一氧化碳用于冶煉金屬		D．	CO₂用于滅火

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．在2011年3月的“全國兩會”上，“低碳經濟”是今年“兩會”的一大熱點．所謂低碳經濟是指在可持續發展理念指導下，通過技術創新、制度創新、產業轉型、新能源開發等多種手段，盡可能地減少煤炭、石油等高碳能源消耗，減少溫室氣體排放，達到經濟、社會發展與生態環境保護雙贏的一種經濟發展形態．科學家正致力于減少大氣中二氧化碳含量的研究．
（1）將空氣中的CO₂壓縮后貯藏于冰冷的深海，但有科學家擔心這樣做會增加海水的酸度，導致海洋生物死亡．CO₂使海水酸度增加的原因是CO₂+H₂O═H₂CO₃（用化學方程式表示）．
（2）將過多的CO₂和氫氣在催化劑和加熱的條件下反應．轉化為水和甲烷，這個反應的化學方程式是CO₂+4H₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$CH₄+2H₂O．
（3）將工業上產生的CO₂進行收集、處理，作工業原料，如用作氨堿法制純堿的原料：一定條件下，向飽和氯化鈉溶液中通入氨氣（NH₃）和CO₂，即可析出碳酸氫鈉固體，此時溶液變渾濁；過濾、濾液中含有氯化鈉，該反應的化學方程式是（提示：方程式配平后，各物質化學式前的化學計量數均為1）NaCl+NH₃+H₂O+CO₂═NaHCO₃+NH₄Cl．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．用實驗證明鋅和銅兩種金屬的活動性順序可選用下列試劑（　　）

A．

食鹽

B．

AgNO₃溶液

C．

Na₂SO₄溶液

D．

ZnCl₂溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．某學校附近的一化工廠排放的廢水中含有大量的AgNO₃、Fe（NO₃）₃和Ba（NO₃）₂，這種廢水的直接排放既造成水資源的污染，又造成很大的浪費．該校學生課外活動小組決定凈化廢水，改善環境，變廢為寶，根據現有的試劑：NaCl溶液、NaOH溶液、Ba（OH）₂溶液、FeCl₃溶液和稀鹽酸．將廢水處理得到AgCl、Fe（OH）₃和Ba（NO₃）₂三種物質，操作流程設計如圖所示．

試依據上述實驗回答：（1）X最好選用FeCl₃溶液，Y最好選用Ba（OH）₂溶液；
（2）寫出加入X試劑后的化學反應方程式為3AgNO₃+FeCl₃═3AgCl↓+Fe（NO₃）₃．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

2．目前，我國鋼鐵產量居世界第一，為國民經濟的發展奠定了堅實的基礎．
（一）鐵的廣泛應用
（1）我國在西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”之說，用化學方程式表示其原理Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（2）鐵與鉻（Cr）、鎳（Ni）等金屬熔合可形成“不銹鋼”，用不銹鋼絲和聚乙烯纖維為
原料可制作耐酸防護服材料．以上敘述中不涉及到B（選填序號）．
A．合金 B．無機非金屬材料 C．合成材料 D．復合材料
（二）鐵銹成分的探究
（1）如圖為某興趣小組探究鐵生銹的三個實驗，最先觀察到鐵銹的是C（選填序號）．

（2）鐵生銹的主要過程為：Fe$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$Fe（OH）₂$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$Fe（OH）₃$\stackrel{風吹日曬}{→}$Fe₂O₃．xH₂O次要過程為：Fe$\stackrel{O_{2}、CO_{2}、H_{2}O}{→}$FeCO₃，寫出Fe→Fe（OH）₂反應的化學方程式2Fe+O₂+2H₂O═2Fe（OH）₂．
（3）鐵銹組分的確定
某鐵銹成分為Fe₂O₃•xH₂O和FeCO₃．為確定其組成，興趣小組稱取此鐵銹樣品25.4g，在科研人員的指導下用如圖裝置進行實驗．

[查閱資料]
①Fe₂O₃•xH₂O失去結晶水溫度為110℃，FeCO₃在282℃分解為FeO和CO₂．
②溫度高于500℃時鐵的氧化物才能被CO還原．
（1）裝配好實驗裝置后，首先要檢查裝置的氣密性．
（2）裝置A中的反應為：H₂C₂O₄（草酸）$\stackrel{濃硫酸}{→}$CO↑+CO₂↑+H₂O通過B、C裝置可得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶B中應盛放c（選填序號）．
a．濃硫酸 b．澄清的石灰水 c．氫氧化鈉溶液
（3）現控制D裝置中的溫度為300℃對鐵銹進行熱分解，直至D裝置中剩余固體質量不再變化為止，冷卻后裝置E增重3.6g，裝置F增重2.2g．則樣品中FeCO₃的質量m（FeCO₃）=5.8g，x=2．
（4）若缺少G裝置，測得的m（FeCO₃）偏大（選填“偏大”、“偏小”、“不變”，下同），x的值會偏大．
（三）煉鐵過程的探究
（1）寫出工業上用赤鐵礦（主要成分Fe₂O₃）煉鐵主要原理的化學方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
【查閱資料】用CO還原Fe₂O₃煉鐵的過程大致分為三個階段：
階段1：3Fe₂O₃+CO$\frac{\underline{\;500～600℃\;}}{\;}$2Fe₃O₄+CO₂
階段2：Fe₃O₄$\frac{\underline{\;600～700℃\;}}{\;}$3FeO+CO₂
階段3：FeO+CO$\frac{\underline{\;＞200℃\;}}{\;}$Fe+CO₂

（2）將上述300℃熱分解后的D裝置中剩余固體繼續分階段升溫，進行CO還原鐵的氧化物煉鐵過程的探究．加熱時測定D中剩余固體質量隨溫度變化的曲線如圖所示．圖中M點對應的a=18 （請列出計算過程）．

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