Question

復分解反應是我們學過的化學基本反應類型之一．學習時，應注意將知識進行歸納、總結，深刻理解復分解反應發生的條件，形成完整的知識體系．
（1）寫出下列反應的化學方程式：
①氯化鋇溶液與硫酸鈉混合：______；
②碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合：______；
（2）你想過上述復分解反應為什么能夠發生嗎？這是因為在這些反應物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結合．如上述反應①中，實際參加反應的離子是Ba²⁺和SO₄^2一，而Cl^一、Na⁺則是“旁觀者”，并沒有參加反應．請你分析上述反應②中實際參加反應的離子是______；
（3）請根據你的想象，在下圖右邊的容器中畫出體現NaOH溶液和稀鹽酸反應產物的示意圖．

Answer 1

解：
（1）①BaS0₄難溶于水，反應能發生，生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，故答案為：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl．
②能結合生成水和二氧化碳，故答案為：K₂CO₃+2HCl=2KCl+CO₂↑+H₂O．
③因能結合生成水，故答案為：Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O．
（2）根據信息可知能結合成水或氣體或沉淀的，即為實際參加的離子，②中生成水和二氧化碳，則CO₃^2-、H^+-實際參加反應．
故答案為CO₃^2-、H⁺；
（3）因反應生成水，則H⁺、OH^-實際參加反應，Cl^-、Na⁺則實際不參加反應，即反應前后不變，故答案為：

分析：本題考查復分解反應及通過復分解反應來認識化學反應的實質．
（1）若復分解反應能發生，生成物要有水或氣體或沉淀生成．
（2）根據復分解反應發生的條件，有水或氣體或沉淀生成該反應才發生，則離子能結合成水或氣體或沉淀的，即為實際參加反應的離子．
（3）NaOH溶液和稀鹽酸反應生成水，Cl^-、Na⁺則實際不參加反應，即反應前后不變．
點評：應能利用復分解反應發生的條件來判斷反應的發生，認識復分解反應的實質是離子能結合生成水或氣體或沉淀．當然要完整解答本題對化學用語的熟練掌握是必須的．