Question

【題目】將一定質量的金屬鋅投入63.7g稀硫酸中，恰好完全反應，放出氣體的質量與反應時間的關系如圖所示．試求（計算結果精確到0.1%）：

（1）完全反應后生成氫氣的質量為g
（2）所用硫酸溶液中溶質的質量分數
（3）反應結束后所得溶液的質量．

Answer 1

【答案】
（1）0.2
（2）

解：設參加反應鋅、硫酸溶液中溶質的質量分別為x、y

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 98 2

x y 0.2g

解得：x=6.5g y=9.8g

所用硫酸溶液中溶質的質量分數為： ×100%=15.4%

（3）

解：由質量守恒定律可知，反應結束后所得溶液的質量為：63.7g+6.5g﹣0.2g=70g

【解析】解：（1）由放出氣體的質量與反應時間的關系圖可知，生成氫氣的質量為0.2g；（1）根據放出氣體的質量與反應時間的關系讀出生成的氫氣的質量；（2）根據鋅與稀硫酸反應的方程式，由氫氣的質量求出參加反應鋅、硫酸溶液中溶質的質量，根據溶質的質量分數的計算公式，計算出所用硫酸溶液中溶質的質量分數；（3）根據質量守恒定律計算出反應結束后所得溶液的質量．