Question

11．小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度．于是他對所得溶液的酸堿性進行探究．
探究目的：探究所得溶液的酸堿性
提出猜想：所得溶液可能呈堿性，也可能呈中性，還可能呈酸性．
實驗驗證：

實驗操作	實驗現象	結論
用試管取該溶液1～2ml，滴入1～2滴無色酚酞試液，振蕩	無色酚酞試液變紅	溶液呈堿性
	無色酚酞試液不變色	溶液呈中性或酸性

[分析與思考]
（1）若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是OH^-（填寫微粒符號）．
（2）若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：
方案一：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到有氣泡產生，則所取溶液呈酸性；若無明顯現象，則呈中性．
方案二：取樣，加入金屬鋅，若有有氣泡產生，則所取溶液呈酸性；若無明顯現象，則呈中性．

Answer 1

分析 氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞變紅，鹽酸呈酸性，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，呈中性，在酸性和中性溶液中酚酞不變色，氫氧化鈉能與某些物質反應生成沉淀，碳酸鹽遇酸化氣，活潑金屬能與酸反應生成氫氣．

解答 解：（提出猜想）鹽酸與氫氧化鈉混合，會發生反應，由于酸堿的量不固定故溶液可能呈堿性、中性或酸性，所以本題答案為：中，酸；
（實驗驗證）酚酞在堿性溶液中變紅，在酸性和中性溶液中為無色，所以本題答案為：

實驗操作	實驗現象	結論
	紅
		中性或酸性

（1）溶液呈堿性的實質是氫氧根離子的緣故，所以本題答案為：OH^-；
（2）所取溶液呈酸性，與碳酸鈉接觸能產生二氧化碳，所以本題答案為：有氣泡產生；
（3）所取溶液呈酸性，則能與鋅反應生成氫氣，所以答案為：有氣泡產生．

點評 本題考查了酸堿中和反應以及酸的檢驗方法，完成此題，可以依據物質的性質進行．