Question

20．請仔細觀察下面溶液的而變化并回答問題．

（1）A中的試管不能（填“能”或“不能”）把水加入濃硫酸中，將濃硫酸加入盛水的試管中振蕩后觀察到的現象是酸液飛濺，試從物質溶解過程的角度解釋產生該現象的原因是濃硫酸的密度大于水，濃硫酸溶于水放出大量的熱．
（2）B中溶液變渾濁的原因是濃硫酸溶于水放熱，溶液溫度升高使Ca（OH）₂析出．
（3）把A中試管內試劑改為Mg和稀鹽酸，會填（“會”或“不會”）出現與如圖相同的現象，原因是鎂與鹽酸反應放熱，溶液溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小
（4）在A、B、C中的Ca（OH）₂溶液的質量分數的大小關系是A=C＞B（用A、B、C和“＞”、“＜”、“=”表示）
（5）如果將A中錐形瓶內的試劑改為NaCl溶液，不會（填“會”或“不會”）出現與圖相同的現象，原因是氯化鈉溶于水溶液的溫度不變．

Answer 1

分析 稀釋濃硫酸的操作應該是酸入水，否則會使酸液飛濺發生危險．濃硫酸溶于水會放熱，使溶液溫度升高，導致氫氧化鈣的溶解度變小．金屬與酸反應會放熱．A、B、C中A、C是常溫時的氫氧化鈣的飽和溶液，B是高溫時的氫氧化鈣的飽和溶液，利用這一關系可解決此題．

解答 解：（1）稀釋濃硫酸的操作應該是酸入水，否則會使由于放出大量的熱而使酸液飛濺發生危險，故答案為：不能；酸液飛濺；濃硫酸的密度大于水，濃硫酸溶于水放出大量的熱；
（2）濃硫酸溶于水會放熱，使溶液溫度升高，導致氫氧化鈣的溶解度變小，溶質析出．故答案為：濃硫酸溶于水放熱，溶液溫度升高使Ca（OH）₂析出．
（3）鎂與鹽酸反應放熱，溶液溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，因此會出現相同的現象，故答案為：會；鎂與鹽酸反應放熱，溶液溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減�。�
（4）A、C是常溫時的氫氧化鈣的飽和溶液，B是溫度升高后的氫氧化鈣的飽和溶液，由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低，故溶質質量分數的關系是A=C＞B．故答案為：A=C＞B．
（5）氯化鈉溶于水無能量的變化，溶液的溫度不變，故不會出現相同的現象，故填：不會；氯化鈉溶于水溶液的溫度不變．

點評 此題是溶液知識的考查，解題的重點是利用放熱反應對氫氧化鈣的溶液進行分析比較，屬基礎性知識考查題．