42、現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸，試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖所示．
（1）該瓶濃硫酸的質(zhì)量是多少克？
（2）用100g該濃硫酸稀釋成20%的稀硫酸，需加水多少克？

分析：（1）硫酸的質(zhì)量等于硫酸的體積與密度乘積．
（2）利用稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變列出等式進(jìn)行解決．

解答：解：（1）溶液的質(zhì)量等于溶液的體積與密度的乘積．
濃硫酸的質(zhì)量=500mL×1.84g/mL=920g
（2）溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不會(huì)改變．
設(shè)：加水量為x
100g×98%=（100g+x）×20%（1分）
x=390g
答：濃硫酸的質(zhì)量是920g，稀釋時(shí)需要加水的質(zhì)量是390g

點(diǎn)評(píng)：此題是一道溶液質(zhì)量的考查題，解決的重點(diǎn)是利用稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不會(huì)改變解決問(wèn)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案

課課練與單元測(cè)試系列答案

世紀(jì)金榜小博士單元期末一卷通系列答案

單元測(cè)試AB卷臺(tái)海出版社系列答案

黃岡新思維培優(yōu)考王單元加期末卷系列答案

名校名師奪冠金卷系列答案

小學(xué)英語(yǔ)課時(shí)練系列答案

培優(yōu)新幫手系列答案

天天向上一本好卷系列答案

小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案

課堂作業(yè)廣西教育出版社系列答案

年級(jí)	高中課程	年級(jí)	初中課程
高一	高一免費(fèi)課程推薦！	初一	初一免費(fèi)課程推薦！
高二	高二免費(fèi)課程推薦！	初二	初二免費(fèi)課程推薦！
高三	高三免費(fèi)課程推薦！	初三	初三免費(fèi)課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點(diǎn)擊進(jìn)入>>

相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某校化學(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)需要一些硫酸做化學(xué)實(shí)驗(yàn)．現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸，標(biāo)簽如圖．請(qǐng)閱讀標(biāo)簽上的說(shuō)明，回答下列問(wèn)題．
（1）打開裝有濃硫酸的試劑瓶一段時(shí)間后，其溶液的質(zhì)量會(huì)增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)

減少

（填“增大”或“減小”）是因?yàn)闈饬蛩峋哂?!--BA-->

吸水

性．
（2）稀釋濃硫酸時(shí)，正確的操作是

（填選項(xiàng)）
A．將濃硫酸慢慢倒入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
B．將水倒入盛濃硫酸的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
（3）硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量是

，硫酸中硫元素與氧元素的質(zhì)量比為

1：2

（4）取這種濃硫酸50mL，配制成濃度為19.6%的稀硫酸，需要加水多少克？
（5）課外活動(dòng)小組的同學(xué)用19.6%的稀硫酸與銅鋅合金反應(yīng)，測(cè)定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	1	2	3
合金質(zhì)量（g）	10	10	10
稀硫酸質(zhì)量（g）	25	50	75
產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（g）	0.1	0.2	0.2

通過(guò)計(jì)算確定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸，試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖所示．請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息回答并計(jì)算：

硫酸（500mL）
品名硫酸
化學(xué)式 H₂SO₄ 相對(duì)分子質(zhì)量98
密度 1.84g/cm³ 質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%
（1）硫酸由

氫

元素、

硫

元素、

氧

元素組成，它含氧元素，它

不是

（是、不是）氧化物；磷酸相對(duì)分子質(zhì)量為

；你認(rèn)為硫酸與磷酸含氧元素質(zhì)量相等的條件是

硫酸和磷酸的質(zhì)量相等

；
（2）該試劑瓶中硫酸溶液的質(zhì)量是

920

g．
（3）工會(huì)主席王賜用20g該濃硫酸配制20%的稀硫酸，以清洗鋼鐵表面的鐵銹．他在配制該溶液時(shí)所用98%的濃硫酸與水的質(zhì)量比應(yīng)該為

10：39

．
（4）某固體物質(zhì)由氯化鈉和氯化鋇組成，取32.8g該固體混合物完全溶于水，并逐滴加入上述20%的稀硫酸，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量有如圖所示關(guān)系，計(jì)算32.8g固體混合物中氯化鈉和氯化鋇的質(zhì)量．
（5）若加入的稀硫酸剛好使沉淀達(dá)最大量時(shí)，將所得混合物過(guò)濾、洗滌，得濾液并將其稀釋至200g（過(guò)程中損耗忽略不計(jì)），計(jì)算該濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%，氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%

．（若溶液中含有多種溶質(zhì)，則每種溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為該溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液總質(zhì)量之比）[注：（3）、（4）兩問(wèn)需寫出計(jì)算過(guò)程]．
（6）喜歡探究又善于思考的周澤坤出這樣題目考大家：把30g含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn的金屬粉末投入適量的稀硫酸中全部溶解完，再將溶液蒸干得無(wú)水干燥固體126g，則同時(shí)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為

g；探究中澤坤發(fā)現(xiàn)：用相同濃度的硫酸，與一瓶未變質(zhì)、部分變質(zhì)、全變質(zhì)（雜質(zhì)都是氫氧化鈣）的生石灰樣品反應(yīng)，需要的硫酸質(zhì)量都相等，其原因是

氧化鈣和碳酸鈣都是每40g鈣元素生成136g硫酸鈣，消耗98g硫酸

．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

某校化學(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)需要一些硫酸做化學(xué)實(shí)驗(yàn)．現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸，標(biāo)簽如圖．請(qǐng)閱讀標(biāo)簽上的說(shuō)明，回答下列問(wèn)題．
（1）打開裝有濃硫酸的試劑瓶一段時(shí)間后，其溶液的質(zhì)量會(huì)增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)____（填“增大”或“減小”）是因?yàn)闈饬蛩峋哂衉_性．
（2）稀釋濃硫酸時(shí)，正確的操作是（填選項(xiàng)）
A．將濃硫酸慢慢倒入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
B．將水倒入盛濃硫酸的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
（3）硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量是，硫酸中硫元素與氧元素的質(zhì)量比為____
（4）取這種濃硫酸50mL，配制成濃度為19.6%的稀硫酸，需要加水多少克？
（5）課外活動(dòng)小組的同學(xué)用19.6%的稀硫酸與銅鋅合金反應(yīng)，測(cè)定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 1 2 3
合金質(zhì)量（g） 10 10 10
稀硫酸質(zhì)量（g） 25 50 75
產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（g） 0.1 0.2 0.2
通過(guò)計(jì)算確定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸，試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖所示。請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息計(jì)算：

⑴該試劑中硫酸溶液的質(zhì)量是 ▲ g。工人小李用該濃硫酸配制20％的稀硫酸，以清洗鋼鐵表面的鐵銹。他在配制該溶液時(shí)所用98％的濃硫酸與水的質(zhì)量比應(yīng)該為 ▲ 。

⑵某固體物質(zhì)由氯化鈉和氯化鋇混合組成，取32.8g該固體混合物完全溶于水，并逐滴加入上述20％的稀硫，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量有如下圖所示關(guān)系，計(jì)算32.8g固體混合物中氯化鋇和氯化鈉的質(zhì)量。

⑶若加入的稀硫酸剛好使沉淀最大量時(shí)，將所得混合物過(guò)濾、洗滌，得濾液200g（過(guò)程中損耗忽略不計(jì)），計(jì)算該濾液中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（若溶液中含有多種溶質(zhì)，則某溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為該溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液總

質(zhì)量之比）（反應(yīng)的方程是為：BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案

國(guó)際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表

湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)

違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com
版權(quán)聲明：本站所有文章，圖片來(lái)源于網(wǎng)絡(luò)，著作權(quán)及版權(quán)歸原作者所有，轉(zhuǎn)載無(wú)意侵犯版權(quán)，如有侵權(quán)，請(qǐng)作者速來(lái)函告知，我們將盡快處理，聯(lián)系qq：3310059649。
ICP備案序號(hào): 滬ICP備07509807號(hào)-10 鄂公網(wǎng)安備42018502000812號(hào)

<kbd id="9iupv"></kbd>

練習(xí)冊(cè)

高中

初中

小學(xué)