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把12g鐵片放入50g稀硫酸中，充分反應后稱得剩余鐵片的質量為6.4g．請計算：
（1）生成氫氣的質量；
（2）稀硫酸的質量分數．

參加反應的鐵的質量12g-6.4g=5.6g
設生成氫氣的質量為x，硫酸的質量為y
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56 98 2
5.6g y x

5.6

x=0.2g

5.6g

y=9.8g
稀硫酸的質量分數=

9.8g

50g

×100%=19.6%
答：（1）生成氫氣的質量是0.2g；（2）稀硫酸的質量分數為19.6%．

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