Question

【題目】某學習小組用下列裝置進行CO2的制取及性質探究實驗．
資料卡片：20℃時，碳酸鈉在乙醇中幾乎不溶解，氫氧化鈉在乙醇中的溶解度為17.3g．20℃時，碳酸鈉、碳酸氫鈉在水中的溶解度分別為21.8g和9.6g．請根據如圖回答下列問題：

（1）圖中裝置A是用大理石制CO2的裝置，儀器a的名稱是；裝置A中發生反應的化學方程式是 ， 在b處檢驗是否有CO2逸出的操作是 ．
（2）裝置C中放有干和濕的pH試紙各一張，當通入CO2一段時間后，濕pH試紙顯示pH約為6，干pH試紙顯示pH仍為7，實驗結論是 ．
（3）當通入CO2一段時間后，裝置D中觀察到溶液中有白色沉淀（NaHCO3）出現，則反應的化學方程式是.
（4）當通入CO2一段時間后，裝置E中觀察到的實驗現象是 ， 則發生反應的化學方程式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）長頸漏斗；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；將燃著的木條放在導氣管口
（2）二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性
（3）CO2+H2O+Na2CO3═2NaHCO3
（4）出現白色沉淀；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【解析】（1）儀器a是長頸漏斗，大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳不燃燒也不支持然掃，所以在b處檢驗是否有CO2逸出的操作為將燃著的木條放在導管口，觀察木條是否熄滅；故填：長頸漏斗；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；將燃著的木條放在導氣管口；（2）濕的pH試紙上有水，二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，故pH約為6，而干燥的pH試紙上沒有，二氧化碳不能使之變色；故填：二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性；（3）將CO2通入Na2CO3溶液中，只生成NaHCO3 ， 反應的化學方程式為：CO2+H2O+Na2CO3═2NaHCO3 ． 所以答案是：CO2+H2O+Na2CO3═2NaHCO3；（4）氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，而碳酸鈉在乙醇是不溶解的，所以看到出現白色沉淀，故填：出現白色沉淀；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
【考點精析】關于本題考查的二氧化碳的檢驗和驗滿和二氧化碳的化學性質，需要了解驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳．驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅．證明已集滿二氧化碳氣體；化學性質：一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸；與水反應生成碳酸；能使澄清的石灰水變渾濁；與灼熱的碳反應才能得出正確答案．