Question

（6分）水和溶液在生命活動和生活中起著十分重要的作用。

（1）海水中含有大量的氯化鈉，可以通過   方法獲得粗鹽，粗鹽提純得到精鹽。

（2）0.9%的氯化鈉溶液稱作生理鹽水，其溶質是   。若用10%的NaCl溶液來配制

100 g 0.9%的氯化鈉溶液，需加水   g。

（3）熟石灰在部分溫度下的溶解度如下表所示。

溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	0.18	0.17	0.16	0.15	0.14	0.13	0.12

①20℃時，0.56 g氧化鈣放入到盛有100 g水的燒杯中�；謴偷�20℃時，所得溶液中水的質量   （填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中溶質的質量分數是   

（寫計算式）。

②采用一種操作方法，將上述燒杯中剩余固體全部溶解，變為不飽和溶液。下列說法正確的是   。

A．溶液的質量可能不變

B．溶液中溶質的質量分數一定減小

C．溶液中溶質的質量一定增大

D．可以升溫使之變成不飽和溶液

 

Answer 1

【答案】

（1）蒸發溶劑 （2）氯化鈉     91

（3）①減小         ②C

【解析】

試題分析：（1）由于氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，因此一般采用蒸發溶劑的方法得到氯化鈉晶體。

（2）生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，故其溶質是氯化鈉；用10%的NaCl溶液來配制100g0.9%的氯化鈉溶液，溶液是由濃變稀，需要加水，但溶質質量不變，因此可設加水的質量為x，則有（100g-x）×10%=100g×0.9%，解得x=91g。

（3）①由于生石灰能和水反應生成熟石灰，因此溶液中水的質量減少；根據溶解度表可知，形成的是20℃時的飽和溶液，所以可按照100g水中最多溶解0.16g溶質計算質量分數=；

②根據飽和溶液與不飽和溶液的轉化分析。

A．由于剩余固體全部溶解，故溶液中溶質的質量一定增大，錯誤；

B．溶液中溶質的質量分數可能變大，如只是降低溫度使之變不飽和，則溶劑不變，溶質變大，所以溶質質量分數變大，錯誤；

C．由于剩余固體全部溶解，故溶液中溶質的質量一定增大，正確；

D．由于熟石灰的溶解度隨溫度的升高而減小，故升溫可使之變成飽和溶液，且有溶質析出，錯誤。故選C

考點：結晶的原理、方法及其應用，溶液、溶質和溶劑的相互關系與判斷，用水稀釋改變濃度的方法，溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系

點評：本題綜合性比較強，熟練掌握結晶的原理、溶液中各成分的關系、溶質質量分數的公式和溶解度等知識，是解題的關鍵。