Question

在一密閉的容器內有氧氣、二氧化碳、水蒸氣和一種未知物W，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示，下列說法錯誤的是

物質	O2	CO2	H2O	W
反應前的質量／g	50	1	1	23
反應后的質量／g	2	45	28	x

A．物質W只含碳和氫兩種元素            B．容器內發生了置換反應

C.．根據質量守恒定律，x的值為0         D．反應后的生成物是二氧化碳和水

 

Answer 1

【答案】

AB

【解析】

試題分析：根據質量守恒定律可知，反應前后物質質量總和不變，即50g+1g+1g+23g=2g+45g+28g+x，則x=0g，由此可知，反應物為氧氣和W，生成物為二氧化碳和水；其中二氧化碳中的碳元素的質量為44g××100%=12g，水中的氫元素的質量為27g××100%=3g，根據化學變化中元素種類和質量都不變可知，W中的碳、氧元素質量之和為12g+3g=15g，小于W的質量23g，故W中含有碳、氫、氧三種元素。

A、根據以上計算可知，W含有碳、氫、氧元素，錯誤；

B、由于反應生成了二氧化碳和水兩種化合物，故該反應不可能是置換反應，錯誤；

C、根據以上計算可知，x的值為0，正確；

D、反應后的生成物是二氧化碳和水，正確。故選AB

考點：質量守恒定律及其應用

點評：熟練掌握質量守恒定律，即在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和；化學反應中，元素種類和質量都不變。