Question

【題目】通過一年的化學學習，你已經掌握了實驗室制取氣體的有關規律，以下是老師提供的一些實驗裝置，根據下圖回答下列問題：

（1）關閉B裝置中的止水夾后，從長頸漏斗向錐形瓶中注入一定量的水，靜止后如圖所示，則B裝置是否漏氣？_____（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”）。

（2）選用E裝置收集氧氣，收集的氧氣不夠純，其原因可能是_____（寫出一點）。

（3）小楓同學用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物來制取氨氣，他應選擇的發生裝置是_____，若收集氨氣的裝置只能用C，由此可知氨氣所具有的性質是_____（寫出一點）。

（4）NH3是一種堿性氣體，干燥時不能選用下列干燥劑中的_____（填序號）。

A 固體氫氧化鈉 B 濃硫酸 C 生石灰

（5）小雯同學將收集滿氨氣的集氣瓶倒扣在滴有無色酚酞的水中，觀察到的現象是集氣瓶內的水面上升，而且水變_____（填一種顏色）。

（6）下圖中的甲、乙、丙表示初中化學常見的物質，且甲、乙、丙為不同類別的化合物，乙屬于氧化物。胃液中含有適量的甲，可幫助消化。圖中“—”表示兩端的物質問能發生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系；部分反應物、生成物已略去。

Ⅰ寫出甲的化學式_____。

Ⅱ①若乙在常溫下為液體，丙可用來改良酸性土壤，則乙的化學式為_____，丙的化學式為_____。

②若乙在常溫下為氣體，且可由甲與大理石反應得到，則乙的化學式為_____，丙能與①中的丙發生復分解反應，其化學方程式為_____（寫出一個即可）。

③寫出①中的乙和②中的乙發生化合反應的化學方程式為_____。

Answer 1

【答案】不漏氣 沒有在導管氣泡均勻冒出后就收集氣體 A 氨氣的密度比空氣的密度小易溶于水 B 紅色 HCl H2O Ca（OH）2 CO2 Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓ H2O+CO2=H2CO3

【解析】

（1）檢驗裝置氣密性是利用裝置內外的壓強差來檢驗，所以關閉B裝置中的止水夾后，從長頸漏斗向錐形瓶中注入一定量的水，靜止后如圖所示，B裝置不漏氣；
（2）選用E裝置收集氧氣，收集的氧氣不夠純，原因可能是：沒有在導管氣泡均勻冒出后就收集氣體；
（3）實驗室制取氨氣的反應物是固體，反應條件是加熱，所以應選擇的發生裝置是A，C裝置收集氨氣的方法是向下排空氣法，所以氨氣所具有的性質是：氨氣的密度比空氣的密度小易溶于水；
（4）氨氣是堿性氣體，不能用酸性干燥劑干燥，故選：B；
（5）氨氣溶于水，形成氨水，氨水顯堿性，能使酚酞變紅色；
（6）（1）胃液中鹽酸幫助消化，化學式為：HCl；
（2）①常溫下的液體氧化物是水，化學式為H2O，氫氧化鈣用來改良酸性土壤，化學式為Ca（OH）2；
②鹽酸與大理石生成氯化鈣、水和二氧化碳；所以在常溫下的氣體乙是二氧化碳；①中丙是氫氧化鈣，能與堿發生復分解反應的有酸和鹽，又因甲是酸，所以丙是鹽，并且可以與氫氧化鈣反應，所以可以是碳酸鈉或硫酸銅等，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
③二氧化碳與水反應生成碳酸，化學方程式為：CO2+H2O═H2CO3。
故答案為：（1）不漏氣；
（2）沒有在導管氣泡均勻冒出后就收集氣體；
（3）A，氨氣的密度比空氣的密度小；
（4）B；
（5）紅色；
（6）（1）HCl；
（2）①H2O，Ca（OH）2；②CO2，Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；③CO2+H2O═H2CO3。