Question

【題目】某金屬冶煉廠在生產過程中產生了一定量的含銅廢料。化學興趣小組利用稀硫酸和鐵粉分離回收銅，并獲得硫酸亞鐵晶體。其設計方案如圖1所示。

查閱資料得知：在通入空氣并加熱的條件下，銅可與稀硫酸反應轉化為硫酸銅，反應的化學方程式：2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O。

(1)步驟Ⅰ中分離得到固體A和藍色溶液B的操作名稱是___。

(2)藍色溶液B中的溶質是____(填化學式)。

(3)寫出步驟Ⅲ中發生反應的化學方程式____。

(4)硫酸亞鐵可用作治療____(選填“貧血癥”或“佝僂病”)的藥物。

(5)銅制品在空氣中會發生銹蝕[銅銹的主要成分是Cu2(OH)2CO3]。根據銅銹的主要成分中含有氫元素和碳元素，可以判斷出銅銹需要空氣中的____(填化學式)。若要探究“銅生銹是否需要空氣中的氧氣？”如圖2所示實驗中，只需完成____(填字母)兩個實驗即可達到實驗目的。

Answer 1

【答案】（1）過濾；（2）CuSO4、H2SO4；（3）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；

（4）貧血癥；（5）H2O、CO2，BD。

【解析】試題分析：由題意可知，廢料中的銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，所以藍色溶液中的溶質中含有硫酸銅，根據藍色溶液中加入鐵有氣體產生，說明藍色溶液中含有過量的硫酸，所以溶質中還含有硫酸；加入鐵粉是利用鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，將銅置換出來，得到硫酸亞鐵，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，也是獲得硫酸亞鐵，所以加入略過量的鐵粉，過量的目的是使CuSO4、H2SO4完全反應；固體C中可能含有鐵所以先用硫酸清洗把鐵除掉，再用水沖洗，最后進行干燥就能得到銅了．所以：（1）步驟Ⅰ中分離得到固體A和藍色溶液B的操作名稱是過濾；（2）由上述分析可知，藍色溶液B中的溶質是 CuSO4、H2SO4；（3）由上述分析可知，步驟Ⅲ中發生反應的化學方程式是：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；（4）硫酸亞鐵可用作治療貧血癥的藥物；（5）銅制品在空氣中會發生銹蝕[銅銹的主要成分是Cu2（OH）2CO3]．根據銅銹的主要成分中含有氫元素和碳元素，可以判斷出銅銹需要空氣中的H2O、CO2．若要探究“銅生銹是否需要空氣中的氧氣？”如圖2所示實驗中，只需完成BD兩個實驗即可達到實驗目的。