Question

某校化學興趣小組在老師指導下探究孔雀石（一種銅礦石）的組成元素．他們取50克孔雀石粉末，在密閉容器中加熱，觀察到孔雀石分解過程中有水和能使澄清石灰水變渾濁的氣體產生，綠色的孔雀石逐漸變為黑色粉末（假設：孔雀石中的雜質不反應，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）．在此過程中他們測定了五次，相關數據如下表：

測定次數	生成沉淀的質量（g）	生成水的質量（g）
1	5	0.9
2	10	1.8
3	X	2.7
4	20	3.6
5	20	3.6

請分析數據，回答下列問題：
（1）組成孔雀石的元素有

 

．
（2）表中“X”的值為

 

g．
（3）實驗最終生成二氧化碳的質量是多少克（寫出計算過程）？

Answer 1

分析：從題目中我們可以看出所發生的反應是：①堿式碳酸銅分解產生的②堿式碳酸銅分解產生的二氧化碳與石灰水的反應：實驗最終生成二氧化碳的質量，分析表格中所給數據，我們可以看出沉淀的質量是以5g為單位遞增的，所以第三次的測定數據應該是15g，到第四次測定時是20g沉淀，第五次仍然是20g說明第四次測定時堿式碳酸銅已經分解完畢，同時二氧化碳與石灰水的反應也已經完成．那么我們就可以根據第四次所測得的數據進行求算了．

解答：解：（1）根據物質的組成元素，我們從堿式碳酸銅的化學式中可以得到它的組成為：Cu、C、O、H
（2）分析表格中所給數據，我們可以看出沉淀的質量是以5g為單位遞增的，所以第三次的測定數據應該是15g，故答案應為：15
（3）解：經分析表中數據可知，在第四次測定時堿式碳酸銅已分解完畢此時產生沉淀的質量為20g．
        設實驗最終生成二氧化碳的質量為x，則：
        CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
        44                100
        X                 20g
          

44

x

=

100

20g

        解得：x=8.8g
    答：實驗最終生成二氧化碳的質量是8.8g．

點評：解這類題的關鍵是根據題意寫出發生反應的化學方程式，然后再根據題意來分析出已知量、未知量來進行解答．本題也可以根據堿式碳酸銅分解的化學方程式，以水的質量來進行求算．