Question

甲、乙兩同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體是否變質，進行了如下實驗．請與他們一起完成探究活動．
【提出問題】氫氧化鈉固體是否變質．
【實驗探究】甲、乙兩同學分別設計了不同的方案并加以實驗．
甲同學的方案及實驗：

實驗步驟	實驗現象與結論
①取少量白色固體于試管中，加水振蕩至全部溶解	無色溶液
②用pH試紙測①溶液的pH值	溶液的pH＞7，說明氫氧化鈉固體沒有變質

乙同學的方案及實驗：

實驗步驟	實驗現象與結論
①取少量白色固體于試管中，加水進行振蕩至全部溶解	無色溶液
②向①溶液中加入適量氯化鋇溶液	現象A，說明氫氧化鈉固體已變質

（1）乙同學認為甲同學的結論不科學，其理由是______；
（2）乙同學的實驗中，觀察到的現象A應為______，該反應的化學方程式為______，氫氧化鈉固體變質的原因是（用化學方程式表示）______；
【拓展應用】
（3）氫氧化鈉固體應當密封保存；
（4）若要除去上述變質的氫氧化鈉溶液中的雜質，應加入適量的______（填化學式）溶液而除去．

Answer 1

（1）碳酸鈉被稱為純堿，是由于它的溶液呈堿性，所以僅僅根據溶液的pH大于7就判斷氫氧化鈉沒變質是不合適的，故本題答案為：碳酸鈉溶液也顯堿性（碳酸鈉溶液的pH＞7）
（2）碳酸鈉可以和氫氧化鋇反應生成白色沉淀，但是氫氧化鈉不和氫氧化鋇反應，在本題中出現了白色沉淀，可以說明氫氧化鈉已經和空氣中的二氧化碳反應而發生了變質，故本題答案為：有白色沉淀產生    Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl     CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
（4）我們要除去氫氧化鈉中的碳酸鈉，但同時還不能引入新的雜質，所以在這里我們可以選擇氫氧化鈣來和碳酸鈉反應，生成碳酸鈣沉淀同時生成了氫氧化鈉，達到了除雜的目的，故本題答案為：Ca（OH）₂