Question

27、氫氧化鈉溶液與稀硫酸發生中和反應時觀察不到明顯現象，為了確定其反應是否反生，某班同學設計了不同的實驗方案進行探究：
（1） 方案一：向裝有一定量氫氧化鈉溶液的燒杯中滴幾滴酚酞試液，不斷滴入稀硫酸，并用玻璃棒攪拌．如果實驗現象是

溶液由紅色變成無色

就可以證明氫氧化鈉溶液與稀硫酸發生了化學反應；其反應的化學方程式為

2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O

；
（2）方案二：向裝有一定量稀硫酸的試管中滴加氫氧化鈉溶液，振蕩后再向其中滴加碳酸鈉溶液，如果有氣泡產生，則說明氫氧化鈉溶液與稀硫酸沒有發生化學反應． 你認為方案二的結論正確嗎？

不正確

（填“正確”或“不正確”），理由是：

稀硫酸剩余的情況下滴加碳酸鈉溶液，也有氣泡產生

；
（3）下列實驗方案中，不能證明氫氧化鈉溶液與稀硫酸發生了反應的是

C

（填序號）．
A．用pH試紙測定氫氧化鈉溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，pH逐漸減少，最終小于7
B．用溫度計測試氫氧化鈉溶液滴加稀硫酸前后的溫度，溫度明顯上升
C．向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸后再滴加硫酸銅溶液，有藍色沉淀生成．

Answer 1

分析：（1）根據酚酞與堿變紅色，遇酸不變色進行分析，根據反應物、生成物以及反應原理進行書寫方程式，
（2）根據加入的鹽酸可能過量進行分析，
（3）根據中和反應PH值的變化、溫度的變化、以及氫氧化鈉的過量等情況進行分析．

解答：解：（1）酚酞遇堿變紅，遇酸和強酸強堿鹽不變紅，加硫酸后顏色變成了無色，說明溶液中沒有了氫氧根離子，就可以說明兩者發生了反應，故答案為：溶液由紅色變成無色，
氫氧化鈉和硫酸發生中和反應生成了硫酸鈉和水，故答案為：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，
（2）硫酸過量，加入碳酸鈉也會產生氣泡，故答案為：不正確，稀硫酸剩余的情況下滴加碳酸鈉溶液，也有氣泡產生，
（3）A、氫氧化鈉是堿，PH值大于7加硫酸后pH逐漸減少，最終小于7，說明溶液中沒有了氫氧根離子，故A正確，
B、中和反應是放熱反應，只要氫氧化鈉溶液滴加稀硫酸前后的溫度，溫度明顯上升，就說明反應了，故B正確，
C、氫氧化鈉過量后加入硫酸銅也會生成藍色沉淀，故C錯誤，
故選C．

點評：本題主要考查了從過量的角度對中和反應的探究，以及酸堿指示劑的性質．