Question

【題目】根據實驗裝置圖，回答問題。

① 儀器a的名稱是___________________。

② 用過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物制取氧氣。

（Ⅰ）請你在“A”、“B”兩套裝置中選擇其中一套作為發生裝置，并說明選擇的理由。____________。

（Ⅱ）如用D裝置收集O2，檢驗O2是否收集滿的方法是__________________。

（Ⅲ）二氧化錳的作用是_______；反應結束后，要回收混合物中的MnO2，實驗操作是_______。

（Ⅳ）探究溶質質量分數對過氧化氫分解速率的影響：分別取10mL 5%、15%、30%的過氧

化氫溶液三份，測定收集到100mL氧氣所用的時間（其它實驗條件均相同），記錄如下：

實驗編號	1	2	3
過氧化氫溶液的溶質質量分數	5%	15%	30%
所用時間（秒）	205	25	3
實驗結論	___________________________

（Ⅴ）用收集的氧氣完成圖F鐵絲燃燒的實驗，為使鐵絲在氧氣中持續劇烈燃燒，把光亮的細鐵絲盤成螺旋狀，_________，緩慢插入集氣瓶中，觀察到持續劇烈燃燒；該反應的化學方程為_______。

③ 用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳。

（Ⅰ）制取二氧化碳時，能隨時控制反應的發生和停止，則選擇的發生裝置和收集裝置是______（寫序號）。

（Ⅱ）反應結束后，生成了0.2mol二氧化碳，求稀鹽酸中參與反應的HCl的質量。__________（根據化學方程式列式計算）。

（Ⅲ）如圖G向裝滿CO2 的軟塑料瓶注入約1/3體積的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩，再在軟塑料瓶中滴入紫色石蕊試液，觀察到的現象是___________。

Answer 1

【答案】 水槽 A，便于添加液體藥品（或能制得較多氣體）【或B，裝置簡單（或節約藥品）】 將一根帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，證明收集滿 加快反應速度（或催化作用） 過濾 相同條件下，過氧化氫溶液溶質質量分數越大，過氧化氫分解速率越快 下端系一根火柴，點燃火柴，待火柴快燃盡時 3Fe + 2O2 Fe3O4 C D 14.6g 軟塑料瓶變癟,試液從紫色變為紅色

【解析】①根據常見儀器解答；②（Ⅰ）根據用過氧化氫溶液和二氧化錳是固體和液體在常溫下反應及裝置的特點分析解答；（Ⅱ）根據用向上排空氣法收集氧氣驗滿的方法解答；（Ⅲ）根據二氧化錳在過氧化氫的分解過程中起催化作用解答；根據分離固液混合解答；（Ⅳ）根據表中數據分析解答；（Ⅴ）根據鐵絲在氧氣中燃燒的實驗操作步驟、注意事項及反應原理解答；③（Ⅰ）根據實驗要求及裝置的特點選擇發生裝置，根據二氧化碳的密度及溶解性選擇收集裝置；（Ⅱ）根據生成二氧化碳的質量求解HCl的質量；（Ⅲ）根據二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液變紅且瓶內氣壓降低解答。①儀器a的名稱是水槽；②（Ⅰ）用過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物制取氧氣選擇A裝置作為發生裝置，理由是便于添加液體藥品等（或B，裝置簡單等）；（Ⅱ）用D裝置收集O2，是用向上排空氣法收集O2，檢驗O2是否收集滿的方法是將一根帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，證明收集滿；（Ⅲ）二氧化錳的作用是催化作用；反應結束后，要回收混合物中的MnO2，實驗操作是過濾；（Ⅳ）由表中數據可知，相同條件下，過氧化氫溶液溶質質量分數越大，過氧化氫分解速率越快；（Ⅴ）用收集的氧氣完成圖F鐵絲燃燒的實驗，為使鐵絲在氧氣中持續劇烈燃燒，把光亮的細鐵絲盤成螺旋狀，下端系一根火柴，點燃火柴，待火柴快燃盡時，緩慢插入集氣瓶中，觀察到持續劇烈燃燒；該反應的化學方程式為3Fe+2O2Fe3O4；③（Ⅰ）制取二氧化碳時，能隨時控制反應的發生和停止，應選擇C裝置，當打開止水夾時，長頸漏斗中的稀鹽酸與大理石接觸，反應開始，當關閉止水夾時，裝置內氣壓增大，將稀鹽酸壓回到長頸漏斗中，使稀鹽酸與塑料隔板分離，反應停止，由于二氧化碳的密度比空氣大且能溶于水，故應選擇D做為收集裝置；

（Ⅱ）稀鹽酸中參與反應的HCl的質量為x。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

73 1mol

x 0.2mol

x=14.6g

（Ⅲ）如圖G向裝滿CO2 的軟塑料瓶注入約1/3體積的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩，再在軟塑料瓶中滴入紫色石蕊試液，觀察到的現象是軟塑料瓶變癟,試液從紫色變為紅色。